Question

Q、W、X、Y、Z元素為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽離子核外無電子，W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z的價電子排布式為3d¹⁰4s¹．
（1）W位于元素周期表第

 

周期第

 

族，W的第一電離能

 

（填“大于”或“小于”）X的第一電離能．
（2）XQ₃分子的分子式為

 

，所含化學(xué)鍵類型為

 

共價鍵（填“極性”或“非極性”）．
（3）Z的基態(tài)原子核外電子排布式是

 

，Z的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：Q、W、X、Y、Z元素為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽離子核外無電子，故Q為氫，W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故W是碳，Y是地殼中含量最多的元素，故Y是氧，W、X、Y原子序數(shù)依次增大，故X是氮，Z的價電子排布式為3d¹⁰4s¹，故Z是銅，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：Q、W、X、Y、Z元素為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽離子核外無電子，故Q為氫，W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，故W是碳，Y是地殼中含量最多的元素，故Y是氧，W、X、Y原子序數(shù)依次增大，故X是氮，Z的價電子排布式為3d¹⁰4s¹，故Z是銅，
綜上所述可知：Q為氫，W為碳，X為氮，Y為氧，Z為銅，
（1）W為碳，C位于元素周期表第二周期第ⅣA族，非金屬性越強，其第一電離能越大，故C的第一電離能＜N的第一電離能，故答案為：二；ⅣA；小于；
（2）XQ₃為NH₃，含有極性共價鍵，故答案為：NH₃；極性；
（3）Z為銅，Cu的基態(tài)原子核外電子排布式是：[Ar]3d¹⁰4s¹，Cu與N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（即HNO₃）的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外價電子排布、共價鍵的判斷、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、電負(fù)性電離能的比較等，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度中等．