13．下列化學用語使用不正確的是（　�。�
A．N2的結(jié)構(gòu)式 N≡NB．氯化銨的電子式C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖D．甲烷的比例模型

分析 A．氮氣分子中含有氮氮三鍵，用短線代替共用電子對即為結(jié)構(gòu)式；
B．氯化銨為離子化合物，陰陽離子都需要標出所帶電荷及共用電子對；
C．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．該模型為球棍模型，比例模型需要體現(xiàn)出各原子的相對體積大�。�

解答 解：A．氮氣的電子式為，則氮氣的結(jié)構(gòu)簡式為N≡N，故A正確；
B．氯化銨屬于離子化合物，其化學式中存在氯離子和銨根離子，氯化銨的電子式為：，故B正確；
C．硫離子的核外電子總數(shù)為18，核電荷數(shù)為16，其電子式為：，故C正確；
D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有4個碳氫鍵，甲烷的比例模型為：，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，涉及比例模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將4.6g金屬Na投入到足量的不同濃度的下列鹽酸（1）0.365%；（2）3.65%；（3）36.5%，則放出H2的物質(zhì)的量（　�。�
A．（3）最少B．（3）最多C．都一樣多D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上用洗凈的廢銅作原料來制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（　�。�
A．Cu$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$Cu（NO3）2B．Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（�。﹠{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$\stackrel{HNO_{3}（�。﹠{→}$Cu（NO3）2D．Cu$\stackrel{HNO_{3}（濃）}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后的問題．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.600.531.100.990.890.751.43
最高或最低化合價+2+1+5+7+2+5+3
-2-3-1-3
（1）上述元素中與元素⑧處于同一周期的有Mg、P、Cl（填元素符號）
（2）①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2O＞NH3＞PH3（填化學式）
（3）元素④構(gòu)成的兩種單質(zhì)互稱為同素異形體（填“同位素”、“同素異形體”或“同分異構(gòu)體”）
（4）請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式：
③⑤、②⑤、③⑦
（5）工業(yè)制備⑧的過程中，被電解的物質(zhì)是Al2O3（填化學式），屬于離子（填“離子”或“共價”）化合物
（6）請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L的CH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，18g14CH4所含質(zhì)子數(shù)目為10NA
C．標準狀況下的22.4L氯氣與足量鐵反應生成三氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA．
D．0.1L 1mol/L的NH4C1溶液中存在的NH4+數(shù)目為0.1NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示裝置，關(guān)于此裝置的敘述不正確的是（　�。�
A．是將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
B．Cu上有氣體放出
C．Mg是負極，電極反應是Mg-2e-═Mg2+
D．導線中有電流通過，電流方向是由Mg到Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X元素最高正化合價與最低負化合價之和為零；考古時利用14Y測定一些文物的年代；Z是地殼中含量最高的非金屬元素；Q與X同主族；R的最高價氧化物既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應．
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族；
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C＞O＞H（填元素符號）；
（3）寫出X、Z兩元素形成10電子粒子的電子式、；
（4）Z、Q兩元素形成的淡黃色固體中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵；寫出該固體與水反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物在社會生產(chǎn)、生活中起著非常重要的作用．
（1）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志．將8.96L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加8.4g，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3：1．
（2）利用CH4可制造燃料電池，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，已知正極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-．工作一段時間后，電解液中KOH的濃度減�。ㄌ睢安蛔儭�、“增加”或“減小”），負極反應為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
（3）燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法．取4.6g某有機物完全燃燒，燃燒產(chǎn)物依次通過如圖所示的裝置，實驗結(jié)束后，稱得甲裝置增重5.4g，乙裝置增重8.8g．
①寫出該有機物所有可能的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH、CH3OCH3；
②若該有機物在一定條件下能與醋酸反應，寫出該反應的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+，Cu2+，OH-，HCO3-B．Mg2+，NH4+，Br-，SO42-
C．Ca2+，F(xiàn)e3+，Cl-，CO32-D．Fe2+，H+，ClO-，SiO32-

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