Question

1．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．根據(jù)下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)，回答表后的問題．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	0.53	1.10	0.99	0.89	0.75	1.43
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+2	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

（1）上述元素中與元素⑧處于同一周期的有Mg、P、Cl（填元素符號）
（2）①④⑦三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠₂O＞NH₃＞PH₃（填化學(xué)式）
（3）元素④構(gòu)成的兩種單質(zhì)互稱為同素異形體（填“同位素”、“同素異形體”或“同分異構(gòu)體”）
（4）請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式：
③⑤、②⑤、③⑦
（5）工業(yè)制備⑧的過程中，被電解的物質(zhì)是Al₂O₃（填化學(xué)式），屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物
（6）請寫出⑤⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物間反應(yīng)的離子方程式：3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素中，元素②⑥均有最高價(jià)+2，處于ⅡA，原子半徑②＞⑥，則②為Mg、⑥為Be；元素①只有最低價(jià)-2，沒有最高價(jià)，故①為O元素；元素④⑦均有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，原子半徑④＞⑦，則④為P元素、⑦為N元素；⑧有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P原子，故⑧為Al；元素⑤有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1，故⑤為Cl；元素③有最高價(jià)+1，處于IA族，原子半徑小于O，故③為H元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，元素②⑥均有最高價(jià)+2，處于ⅡA，原子半徑②＞⑥，則②為Mg、⑥為Be；元素①只有最低價(jià)-2，沒有最高價(jià)，故①為O元素；元素④⑦均有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，原子半徑④＞⑦，則④為P元素、⑦為N元素；⑧有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P原子，故⑧為Al；元素⑤有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1，故⑤為Cl；元素③有最高價(jià)+1，處于IA族，原子半徑小于O，故③為H元素．
（1）元素⑧為Al，處于第三周期，上述元素中與元素⑧處于同一周期的有：Mg、P、Cl，故答案為：Mg、P、Cl；
（2）非金屬性O(shè)＞N＞P，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃＞PH₃，故答案為：H₂O＞NH₃＞PH₃；
（3）元素④構(gòu)成的兩種單質(zhì)互稱為：同素異形體，故答案為：同素異形體；
（4）③⑤形成化合物為HCl，電子式為，②⑤形成化合物為MgCl₂，電子式為，③⑦形成化合物為NH₃，電子式為，
故答案為：；；；
（5）工業(yè)電解熔融Al₂O₃制備Al，氧化鋁屬于離子化合物，故答案為：Al₂O₃；離子；
（6）⑤⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為HClO₄、Al（OH）₃，二者反應(yīng)的離子方程式：3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．