【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A. 28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA
B. 12g石墨晶體中含有C—C鍵的個數(shù)為3NA
C. 31g白磷中含有P—P鍵的個數(shù)為NA
D. SiO2晶體中1molSi可與O形成2NA個共價鍵(Si—O鍵)
【答案】A
【解析】
A. 28gSi晶體,有1molSi原子,每個Si原子與4個Si原子以共價鍵相鍵連,兩個 Si原子形成一個共價鍵, 因此平均每個Si原子形成2個共價鍵,28gSi晶體含有2molSi-Si共價鍵,即含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA,故A正確;
B. 12g石墨的物質的量為1mol,在石墨晶體中一個碳原子形成3個C-C鍵,每個C-C鍵由2個碳原子構成,因此12g石墨中含有C-C鍵的物質的量為1mol×3×=1.5mol,即C—C鍵個數(shù)為1.5NA,故B錯誤;
C. 在一個白磷P4分子中含有6個P—P共價鍵, 31g白磷的物質的量為:=0.25mol,含有的P—P鍵數(shù)為0.25mol×6×NA=1.5NA,故C錯誤;
D. 1molSiO2中含1mol的Si原子和2mol的O原子,每個氧原子形成兩個Si-O鍵,因此Si-O有2×2×NA=4 NA,故D錯誤;
故選A。
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【題目】純凈物X、Y、Z轉化關系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣
C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫
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【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下:
已知:
①A的相對分子質量為58,氧元素質量分數(shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問題:
(1)A 的化學名稱為__________________,。
(2)B的結構簡式為____________________。其核磁共振氫譜顯示為______組峰,峰面積比為_______。
(3)由C生成D的反應類型為_____________。
(4)由D生成E的化學方程式為__________________________________________________________。
(5)G中的官能團有__________、__________、__________。(填官能團名稱)
(6)G的同分異構體中,與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有___________種。(不含立體結構)
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【題目】Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種,Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數(shù)相等,R與Q同族,Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同且Y的原子序數(shù)小于Z。
(1)Q的最高價氧化物,其固態(tài)屬于 晶體,俗名叫 ;
(2)R的氫化物分子的空間構型是 ,屬于 分子(填“極性”或“非極性”);它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料,其化學式是 ;
(3)X的常見氫化物的空間構型是 ,它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分,其電子式是 ;
(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是 和 ,Q與Y形成的分子的電子式是 ,屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。
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【題目】下面的排序不正確的是
A. 晶體的熔點: >
B. 晶格能的大小: Al2O3>MgCl2>NaCl
C. 共價鍵的鍵長: F-F>C-Cl>C-S>Si-O
D. 硬度由大到小:金剛石>氮化硅>晶體硅
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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是( )
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向盛有少量苯酚稀溶液的試管中逐滴加入飽和溴水,產(chǎn)生白色沉淀 | 苯酚與Br2反應生成2,4,6三溴苯酚 |
B | 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液,產(chǎn)生無色氣體 | H2O2具有氧化性 |
C | 向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液,再加入KSCN溶液,溶液變紅 | Fe3+與I-的反應具有可逆性 |
D | 向蔗糖中滴加少量濃硫酸,攪拌,蔗糖變黑,體積膨松,變成疏松多孔的海綿狀 | 濃硫酸具有脫水性和氧化性 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列說法中正確的是
A.由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知,酸性H2SiO3>H2CO3
B.氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中
C.向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,過量時沉淀溶解
D.瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置
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【題目】常溫下,將鹽酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關系如圖所示。
下列敘述正確的是
A. 曲線N表示pOH與兩者的變化關系
B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
C. 當混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
D. 常溫下,Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-4
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【題目】在密閉容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。達到平衡后,改變下列條件,反應速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)?平衡將如何移動(填“向左”“向右”或“不變”)?
(1)升高溫度,反應速率將_________,平衡將如何移動 ;
(2)加入正催化劑,反應速率將_________,平衡將如何移動 ;
(3)充入更多的H2,反應速率將_________,平衡將如何移動 ;
(4)擴大容器的體積,反應速率將_________,平衡將如何移動 ;
(5)容器體積不變,通入氖氣,反應速率將___________,平衡將如何移動 ;
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