【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA

B. 12g石墨晶體中含有C—C鍵的個數(shù)為3NA

C. 31g白磷中含有P—P鍵的個數(shù)為NA

D. SiO2晶體中1molSi可與O形成2NA個共價鍵(Si—O)

【答案】A

【解析】

A. 28gSi晶體,1molSi原子,每個Si原子與4Si原子以共價鍵相鍵連,兩個 Si原子形成一個共價鍵, 因此平均每個Si原子形成2個共價鍵,28gSi晶體含有2molSi-Si共價鍵,即含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA,A正確;

B. 12g石墨的物質的量為1mol,在石墨晶體中一個碳原子形成3C-C鍵,每個C-C鍵由2個碳原子構成,因此12g石墨中含有C-C鍵的物質的量為1mol×3×=1.5mol,C—C鍵個數(shù)為1.5NA,B錯誤;

C. 在一個白磷P4分子中含有6P—P共價鍵, 31g白磷的物質的量為=0.25mol,含有的P—P鍵數(shù)為0.25mol×6×NA=1.5NA,故C錯誤

D. 1molSiO2中含1molSi原子和2molO原子,每個氧原子形成兩個Si-O,因此Si-O2×2×NA=4 NA,D錯誤;

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】純凈物X、Y、Z轉化關系如圖所示,下列判斷正確的是(  )

A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣

C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫

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【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下:

已知:

①A的相對分子質量為58,氧元素質量分數(shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰

回答下列問題:

1A 的化學名稱為__________________,。

2B的結構簡式為____________________。其核磁共振氫譜顯示為______組峰,峰面積比為_______。

3)由C生成D的反應類型為_____________

4)由D生成E的化學方程式為__________________________________________________________。

5G中的官能團有____________________、__________。(填官能團名稱)

6G的同分異構體中,與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有___________種。(不含立體結構)

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【題目】Q、R、XY、Z為前20號元素中的五種,Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數(shù)相等,RQ同族,YZ的離子與Ar原子的電子結構相同且Y的原子序數(shù)小于Z

(1)Q的最高價氧化物,其固態(tài)屬于 晶體,俗名叫 ;

(2)R的氫化物分子的空間構型是 ,屬于 分子(極性非極性”);它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料,其化學式是 ;

(3)X的常見氫化物的空間構型是 ,它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分,其電子式是 ;

(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是 ,QY形成的分子的電子式是 ,屬于 分子(極性非極性”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面的排序不正確的是

A. 晶體的熔點:

B. 晶格能的大小: Al2O3>MgCl2>NaCl

C. 共價鍵的鍵長: F-F>C-Cl>C-S>Si-O

D. 硬度由大到小:金剛石>氮化硅>晶體硅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是(  )

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向盛有少量苯酚稀溶液的試管中逐滴加入飽和溴水,產(chǎn)生白色沉淀

苯酚與Br2反應生成2,4,6三溴苯酚

B

H2O2溶液中滴入NaClO溶液,產(chǎn)生無色氣體

H2O2具有氧化性

C

FeCl3溶液中滴入少量KI溶液,再加入KSCN溶液,溶液變紅

Fe3I的反應具有可逆性

D

向蔗糖中滴加少量濃硫酸,攪拌,蔗糖變黑,體積膨松,變成疏松多孔的海綿狀

濃硫酸具有脫水性和氧化性

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2可知,酸性H2SiO3>H2CO3

B.氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C.向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,過量時沉淀溶解

D.瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

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【題目】常溫下,將鹽酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關系如圖所示。

下列敘述正確的是

A. 曲線N表示pOH與兩者的變化關系

B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C. 當混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D. 常溫下,Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-4

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【題目】在密閉容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0。達到平衡后,改變下列條件,反應速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)?平衡將如何移動(填“向左”“向右”或“不變”)?

(1)升高溫度,反應速率將_________,平衡將如何移動

(2)加入正催化劑,反應速率將_________,平衡將如何移動 ;

(3)充入更多的H2,反應速率將_________,平衡將如何移動

(4)擴大容器的體積,反應速率將_________,平衡將如何移動

(5)容器體積不變,通入氖氣,反應速率將___________,平衡將如何移動 ;

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