將一定量的有機物充分燃燒后的全部產(chǎn)物通入足量石灰水中，完全被吸收，經(jīng)過濾得到沉淀20g，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g，該有機物可能是（   ）

A、乙烯        B、甘油       C、乙醇        D、甲酸 甲酯

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


原子半徑最接近下列哪一個數(shù)值?   (    ).

(A)1×10-4毫米   (B)2×10-10米

(C)1×10-12厘米  (D)1×10-8米

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科目：高中化學 來源： 題型：


能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H1

反應B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）    △H2

①下列條件中，能說明反應A達到平衡狀態(tài)的是      （2分）。

A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等

           B．v（H2）／3=v（CH3OH）

           C．恒容容器中，體系的壓強不再改變

           D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變

②在一定的壓強下，將CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇，則

△H2             0，△S          0（填“>”、“=”或“<”）（每空1分）。

③對于反應B，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是        （2分）。

        A．升高溫度

        B．將CH。OH(g)從體系中分離

        C．充入He，使體系總壓強增大

        D．按原比例再充入CO和H。

④某溫度下，將2mol CO和6mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) =0.2 mol·L—1，則CO的轉化率為        （2分），則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為            （2分）。

（2）已知在常溫常壓下：

       ①2CH3OH(I)十3O2(g)     CO2(g)+4H2O(g)  △H:-1275.6 kJ·mol—1

       ②2CO(g)+O2 (g)===2CO2 (g)   △H= -566.0 kJ·mol—1

       ③H2O(g)===H2O(I)    △H=- 44.0 kJ.mol-1

       寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式           (2分).

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（   ）

A、淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，是同分異構體

B、油脂屬于酯類

C、油脂的氫化又叫油脂的硬化     

D、葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


天然維生素P存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑，關于維生素P的敘述中錯誤的是（   ）

HO
 

OH
 
 


OH
 

O
 
                                                                    

 


（維生素P的結構簡式）

A、可與溴水反應，且1mol物質(zhì)與足量溴水反應消耗6mol Br2

B、可與NaOH溶液反應，1mol該物質(zhì)可與4mol NaOH反應

C、一定條件下1mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為7mol

D、維生素P遇FeCI3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)報道，目前我國結核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢，抑制結核桿菌的藥物除雷米封外，（對氨基水楊酸鈉）也是其中一種，它與雷米封同時服用，可以產(chǎn)生協(xié)同作用。

NO2
 

或
 
已知：

①

更易被氧化）
 
 


②                                   

 


③

 


④

PAS-Na(對氨基水楊酸鈉)的合成路線如下：

C
 
 

COONa
 

（對氨基水楊酸鈉）
 
 


                                                             

NH2
 
 


則：<1>                        的化學方程式：_________________________；    

  

 <2>  C、D的結構式：C _________________， 

                      D___________________；

  

 <3>  指出反應類型 I：______________，II：_____________，

III：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是                    

A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O    

B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+

C．S2- + H2OHS-+ OH-                

D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0。

（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應

的平衡常數(shù)K=            。

0～4min的平均反應速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應的K值將        ，該反應的化學反應速率將     （填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在相同容器中發(fā)生上述反應，當溫度高于850℃時，

容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①表中3min～4min之間反應處于_________狀態(tài)； c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________

a．增加水蒸氣                  b．降低溫度    

c．使用催化劑                  d．增加氫氣濃度

（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)            （填“是”與“否”），此時v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，水的離子積約為10－12，將Va L pH＝2的硫酸溶液與Vb L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，體積是（Va＋Vb） L，則Va∶Vb為

       A．2∶11           B．11∶2                 C．9∶2               D．2∶9

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