5．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，電極A為負極，Na+由B向A移動
B．放電時，負極反應(yīng)式為2Na-xe-═2Na+
C．充電時，電極B的反應(yīng)式為S2--2e-═xS
D．充電時，電極B接電源的負極

分析 根據(jù)圖片知，放電時，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A作負極、B作正極，負極反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+、正極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-，充電時A為陽極、B為陰極，陰極、陽極電極反應(yīng)式與負極、正極反應(yīng)式正好相反，放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動．

解答 解：根據(jù)圖片知，放電時，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A作負極、B作正極，負極反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+、正極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-，充電時A為陽極、B為陰極，陰極、陽極電極反應(yīng)式與負極、正極反應(yīng)式正好相反，放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，
A、放電時，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A作負極、B作正極，電解質(zhì)中陽離子鈉離子向正極B移動，故A錯誤；
B、放電時，負極反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+，故B錯誤；
C、充電時，B是陽極，電極反應(yīng)式為Sx2--2e-═xS，故C正確；
D、充電時A是陰極，應(yīng)該連接電源負極，電極B接電源的正極，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學電源新型電池，正確獲取圖片提供信息是解本題關(guān)鍵，根據(jù)得失電子確定正負極、陰陽極，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．
（1）上述裝置中有一處明顯錯誤，請指出是B處（用字母表示）B的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（2）C中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣．
（3）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）寫出F中反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示裝置中，甲、乙兩個燒杯分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得甲中NaOH濃度為6.25%，乙中c電極質(zhì)量增加．
據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）電極c的質(zhì)量變化是71.1g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/（PdO、CaCO3）]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化成烷烴．現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述原理設(shè)計了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率．若用含0.02mol CaC2的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當反應(yīng)完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水VmL．試回答有關(guān)問題．

（1）所用裝置的連接順序是a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調(diào)換）（填各接口的字母）．
（2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：ACaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、CHC≡CH+H2$\stackrel{林德拉催化劑}{→}$CH2=CH2．
（3）為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用飽和食鹽水．
（4）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有H2、C2H4、C2H2．
（5）若V=672mL（導管內(nèi)氣體體積忽略不計），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖中，甲裝置為CH3OH、O2、KOH三者構(gòu)成的燃燒電池，其電極均為Pt電極．裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液．
（1）甲裝置中B極是正極 （填“正、負”）
（2）寫出甲裝置中A極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
（3）乙裝置中SO42-將移向C電極 （填“C、D”）
（4）寫出乙裝置中C極的電極反應(yīng)式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，
（5）當有32克CH3OH參加反應(yīng)時，D電極的質(zhì)量變化為288克．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為對比Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)，實驗小組的同學們在甲、乙兩支試管中分別加入足量稀鹽酸，將兩個分別裝有Na2CO3或NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的Na2CO3或NaHCO3倒入試管中（如圖）．
（1）該對比實驗要求控制的條件是稀鹽酸的濃度相等、兩種粉末的質(zhì)量相等、將粉末同時倒入試管等；
（2）該實驗看到的現(xiàn)象是兩試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡、氣球脹大，且乙的氣球大于甲，乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）泡沫滅火器是利用碳酸鹽在酸性條件下反應(yīng)生成CO2．由上述現(xiàn)象分析，如果選用Na2CO3或NaHCO3中的一種作為泡沫滅火器中的一種反應(yīng)物，應(yīng)選NaHCO3，理由是等質(zhì)量NaHCO3的比Na2CO3反應(yīng)速率快，生成的氣體多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸B．氨水C．酒精D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用二氧化氯（ClO2）可制備用途廣泛的亞氯酸鈉（NaClO2），實驗室可用如圖所示裝置（部分支持裝置省略）制備少量的亞氯酸鈉．
裝置D中發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2
（1）ClO2、O3常被用作消毒劑，等物質(zhì)的量的ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O），二者消毒效率之比為5：2．
（2）組裝好儀器后，檢查該裝置的氣密性的方法是關(guān)閉兩個彈簧夾，打開A中活塞，向B中注入水，水滴的速度逐漸變慢，最后停止滴入，說明氣密性良好．
（3）F中盛有的液體是氫氧化鈉溶液；裝置E的作用是安全瓶；裝置A盛裝的是70%～80%的硫酸，不能用較濃的硫酸或較稀的硫酸，原因是太濃的硫酸不利于電離出氫離子，太稀的硫酸會溶解更多二氧化硫，不利于二氧化硫的逸出．
（4）實驗開始時，C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4．
（5）通過檢測發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3或NaOH、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中存在Na2SO3，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取適量D中的溶液于試管中，加入Ba（OH）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向白色沉淀中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體證明含有亞硫酸鈉
（供選擇的試劑：Ba（OH）2溶液、品紅溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸）
（6）ClO2-的含量可用碘量法測定，當pH≤2.0時，ClO2-能被I-完全還原成Cl-，寫出反應(yīng)的離子方程式ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2
B．該電解池的陰極反應(yīng)式為：2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O
C．該電解池的總反應(yīng)方程式為：2H2O+4NO3-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4OH-
D．若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則交換膜右側(cè)電解液的質(zhì)量減少5.6g

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