A. | 放電時,電極A為負(fù)極,Na+由B向A移動 | |
B. | 放電時,負(fù)極反應(yīng)式為2Na-xe-═2Na+ | |
C. | 充電時,電極B的反應(yīng)式為S2--2e-═xS | |
D. | 充電時,電極B接電源的負(fù)極 |
分析 根據(jù)圖片知,放電時,Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以A作負(fù)極、B作正極,負(fù)極反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+、正極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-,充電時A為陽極、B為陰極,陰極、陽極電極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反,放電時,電解質(zhì)中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動.
解答 解:根據(jù)圖片知,放電時,Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以A作負(fù)極、B作正極,負(fù)極反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+、正極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-,充電時A為陽極、B為陰極,陰極、陽極電極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反,放電時,電解質(zhì)中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動,
A、放電時,Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以A作負(fù)極、B作正極,電解質(zhì)中陽離子鈉離子向正極B移動,故A錯誤;
B、放電時,負(fù)極反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+,故B錯誤;
C、充電時,B是陽極,電極反應(yīng)式為Sx2--2e-═xS,故C正確;
D、充電時A是陰極,應(yīng)該連接電源負(fù)極,電極B接電源的正極,故D錯誤;
故選C.
點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池,正確獲取圖片提供信息是解本題關(guān)鍵,根據(jù)得失電子確定正負(fù)極、陰陽極,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鉛蓄電池的A極為正極,電極材料為PbO2 | |
B. | 該電解池的陰極反應(yīng)式為:2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O | |
C. | 該電解池的總反應(yīng)方程式為:2H2O+4NO3-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4OH- | |
D. | 若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子,則交換膜右側(cè)電解液的質(zhì)量減少5.6g |
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