分析 比較NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì),應(yīng)在相同的條件下,NaHCO3和Na2CO3都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O,CO32-+2H+=CO2↑+H2O,加NaHCO3的試管反應(yīng)更劇烈,且相同質(zhì)量時,生成的氣體更多,氣球體積更大,aHCO3可與硫酸鋁發(fā)生互促水解反應(yīng)生成二氧化碳氣體,以此解答該題.
解答 解:(1)比較NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì),應(yīng)在相同的條件下,即稀鹽酸的濃度相等,兩種粉末的質(zhì)量相等,將粉末同時倒入試管,
故答案為:稀鹽酸的濃度相等、兩種粉末的質(zhì)量相等、將粉末同時倒入試管;
(2)NaHCO3和Na2CO3都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O,CO32-+2H+=CO2↑+H2O,加NaHCO3的試管反應(yīng)更劇烈,且相同質(zhì)量時,生成的氣體更多,氣球體積更大,乙發(fā)生的方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,
故答案為:兩試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡;氣球脹大,且乙的氣球大于甲; NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
(3)HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解,且相互促進,產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3,而碳酸鈉與硫酸鋁反應(yīng)首先生成碳酸氫鈉,生成的二氧化碳較少,
故答案為:NaHCO3;等質(zhì)量NaHCO3的比Na2CO3反應(yīng)速率快,生成的氣體多.
點評 本題以探究碳酸氫鈉、碳酸鈉性質(zhì)為載體考查物質(zhì)之間反應(yīng),為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 | |
① | 取少量上述漂白粉于試管中,加入適量1mol/L鹽酸溶解后,再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中. | (1)若澄清石灰水未見渾濁,則假設(shè)1成立; (2)若澄清石灰水變渾濁,則假設(shè)2或3成立. |
② | 向步驟①反應(yīng)后的試管中滴入1~2滴品紅溶液,振蕩(或另外取樣操作) | 結(jié)合實驗①中的(2), (1)若品紅褪色,則假設(shè)3成立; (2)若品紅不褪色,則假設(shè)2成立. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 放電時,電極A為負極,Na+由B向A移動 | |
B. | 放電時,負極反應(yīng)式為2Na-xe-═2Na+ | |
C. | 充電時,電極B的反應(yīng)式為S2--2e-═xS | |
D. | 充電時,電極B接電源的負極 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系 | B. | 單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系 | ||
C. | 化合物與氧化物屬于包含關(guān)系 | D. | 純凈物與混合物屬于包含關(guān)系 |
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