【題目】下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是( )

A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－=MgCl2＋H2↑

B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出 Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O

D.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32—

【答案】B

【解析】

A. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，有氣泡逸出，反應(yīng)的離子方程式是Mg＋2H＋=Mg2+＋H2↑，故A錯誤；

B. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是 Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，故B正確；

C. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，有氣泡逸出，反應(yīng)的離子方程式是 CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O，故C錯誤；

D. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故D錯誤。

選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

3

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（ ）（溶液體積變化忽略不計）

A. 反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50％

B. 反應(yīng)至6min時，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

(1) N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環(huán)境保護有重要意義。碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)→2I(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是__________。

A．N2O分解反應(yīng)中：分解速率與是否含碘蒸氣有關(guān) B．第三步對總反應(yīng)速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步小 D．IO為反應(yīng)的催化劑

(2)汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以實現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體。如，

反應(yīng)I：2CO +2NO → N2+2CO2 △H1； 反應(yīng)II：4CO +2NO2 → N2+4CO2 △H2<0。

針對反應(yīng)I:①已知：反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.0kJ·mol1，若CO的燃燒熱為-283.5kJ·moll 則反應(yīng)I的△H1=_________kJ·mol1。

②若在恒容的密閉容器中，充入2molCO和1molNO，發(fā)生反應(yīng)I，下列選項中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。

A.CO和NO的物質(zhì)的量之比不變 B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的壓強保持不變 D.2v（N2）正=v（CO）逆

（3）根據(jù)原電池原理和電解原理進行如圖回答。請回答： 用如圖所示裝置進行實驗(K閉合)．

①Zn極為________極；實驗過程中，SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動。

②y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為________；

③寫出生活中對鋼閘門的一種電化學(xué)保護方法________________________。

④有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，請寫出該電池的正極反應(yīng)式______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的檢驗中，其結(jié)論一定正確的是（ ）

A．某溶液為藍色，則該溶液一定是CuSO4溶液

B．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl－

C．向某溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有Ag＋

D．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：KClO3＋HCl(濃)== KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋。

(1)請 寫出完整的化學(xué)方程式并配平_______。

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______(填寫編號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。

(4)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(鋁電極表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題

（1）廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_______。

（2）能夠提高“堿浸”效率的方法有______(至少寫兩種)。

（3）“堿浸”過程中，鋁溶解的離子方程式為_____。

（4）實驗室模擬“堿浸”后過濾的操作，過濾后需洗滌，簡述洗滌的操作過程：_____。

（5）LiCoO2參與“還原”反應(yīng)的離子方程式為_______。

（6）溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示，則浸出過程的最佳條件是______。

（7）已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L－1，緩慢通入氨氣，使其產(chǎn)生Co(OH)2沉淀，則Co2+沉淀完全時溶液的最小pH為______(已知：離子沉淀完全時c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g5=0.7，1g2=0.3,溶液體積變化忽略不計)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說法不正確的是(　　)

A. 滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應(yīng)依次為OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－

B. 所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL﹣1

C. CO2體積不再改變時，溶液中的溶質(zhì)為NaCl

D. 該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：

①____；②___ 。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有____。（填序號）

（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是____。

（4）實驗室欲使用480mL0.2mol·L－1 CuSO4溶液，配制該溶液包含以下步驟：

A.稱取一定質(zhì)量膽礬(CuSO4·5H2O)放入燒杯，用適量蒸餾水將其完全溶解；

B.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；

D.把溶液小心地注入容量瓶中；

E.將容量瓶塞好充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①用托盤天平稱量膽礬，應(yīng)該稱取的質(zhì)量是___。

②上述操作的正確順序是___。

③實驗用到的儀器有托盤天平(砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___等，玻璃棒的作用是___。

④下列情況中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是___(填序號)。

a．容量瓶使用前未干燥

b．轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌

c．定容過程觀察容量瓶內(nèi)液面時，俯視刻度線

d．顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不作任何處置

e．加蒸餾水時不慎超過刻度線，用滴管小心地吸去超出部分，使液面與刻度線相切

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案