【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：KClO3＋HCl(濃)== KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋。

(1)請 寫出完整的化學方程式并配平_______。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是_______(填寫編號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3)用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。

(4)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。

【答案】2KClO3＋4HCl(濃)== 2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O ② 0.1

【解析】

(1)根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物中有水生成；根據(jù)得失電子守恒配平方程式；

(2) HCl中的部分氯元素化合價由-1升高為0、HCl中部分氯元素化合價不變生成KCl；

(3)KClO3中氯元素化合價由+5降低為+4，HCl中氯元素化合價由-1升高為0；

(4)根據(jù)(3)計算產(chǎn)生0.1molCl2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量。

(1)根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物中有水生成，KClO3中氯元素化合價由+5降低為+4，HCl中氯元素化合價由-1升高為0，根據(jù)得失電子守恒，配平方程式為2KClO3＋4HCl(濃)== 2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O；

(2) HCl中的部分氯元素化合價由-1升高為0，所以HCl表現(xiàn)還原性，HCl中部分氯元素化合價不變生成KCl，所以HCl表現(xiàn)酸性，故選②；

(3)KClO3中氯元素化合價由+5降低為+4，HCl中氯元素化合價由-1升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是 ；

(4)根據(jù)(3)可知，生成2mol Cl2轉(zhuǎn)移2mol電子，所以產(chǎn)生0.1molCl2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機化合物中是非常普遍的。下列各組化合物：

①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；③CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；④和，其中互為同分異構(gòu)體的是_______（填序號）。

（2）下列屬于酚的是________。

①②③④⑤⑥

（3）如圖所示是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：

A、B、C、

①A、B、C三者的關(guān)系是____。

②A的分子式為____，C的名稱為_____。

③寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列___（填序號）物質(zhì)相似。

A．75%酒精 B．雙氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：

___________________________________________________________________。

（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是：_______。

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、___和___（寫化學式）。

（5）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題：

(1)胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是不溶物氫氧化鋁。其治療原理是(用離子方程式表示)_______。

(2)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，生成兩種化合物，其中一種是還原性氣體且有毒性，該反應的化學方程式是_______。

(3)反應2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3 +3O2↑+2H2O中H2O2的變化過程為H2O2→O2。

①該反應的還原劑是________（填化學式）。

②在該反應方程式中用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O

③若反應中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是( )

A.金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－=MgCl2＋H2↑

B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應：有氣泡逸出 Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O

D.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32—

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關(guān)知識進行填空(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(1)標準狀況下，0.2 mol氨氣的體積是__________， 其中含有的NH3分子數(shù)是__________，

(2) 20℃時，飽和KCl溶液的密度為0.745g·cm﹣3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L﹣1，則此溶液中KCl 的質(zhì)量分數(shù)為______

(3)從500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 溶液中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為___mol/L；若將這10 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

(4)19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是______；ACl2的化學式是_________。

(5)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為________

(6)300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶300mL，反應后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量的濃度為__________（混合體積看成兩液體體積之和）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液，下列說法正確的是

A. 陽極的電極反應式為：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+

B. 物質(zhì)B與物質(zhì)C是同一種物質(zhì)

C. A物質(zhì)可為氨氣

D. 陰、陽兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為5∶3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①標準狀況下，1g氫氣和14g氮氣的體積相同

②常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為8NA

③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氫原子數(shù)為0.3NA

④常溫常壓下，28gCO的體積大于22.4L

⑤分子總數(shù)相等的NO2和CO2，所含氧原子數(shù)均為2NA

上述表述中正確的有：_______

（2）用容量瓶配制溶液時，由于操作不當會引起誤差

①用天平稱量時所用砝碼生銹

②用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時，俯視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

上述情況會使所配溶液濃度偏低的是 ：_______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（ ）

A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案