某同學做完銅、鋅原電池的實驗后得出了下列結(jié)論，你認為正確的是（　�。�
A、構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B、由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池銅是負極
C、電子沿導線由鋅片流向銅片，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣
D、銅鋅原電池工作時，硫酸溶液中的H+流向鋅片
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負極經(jīng)導線流向正極，以此解答．
解答： 解：A．構(gòu)成原電池正負極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和導電的非金屬，如石墨，故A錯誤；
B．鋅比銅活潑，鋅為負極，銅為正極，故B錯誤；
C．電子經(jīng)過外電路由負極流向正極，溶液中由離子定向移動導電，氫離子在正極得到電子被還原生成氫氣，故C正確；
D．銅鋅原電池工作時，硫酸溶液中的H+流向銅片，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，明確原電池的構(gòu)成、電極上發(fā)生的反應(yīng)、電流的流向即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某粗銅含鐵、銀、金和鉑等雜質(zhì)，通過電解精煉銅后，為充分利用電解后的陽極泥和電解液，設(shè)計如下工藝流程：

回答下列問題：
（1）電解時，以粗銅作
 
極，
 
為電解液，寫出陰極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）電解后溶液中含有的主要金屬陽離子為
 
；溶液A是一種綠色氧化劑，則反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（3）加入的試劑B最好選用
 
（填序號）
A．Cu      B．CuO       C．NaOH      D．氨水
（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式
 

（5）若反應(yīng)②析出10.8kg銀單質(zhì)，則至少需要乙醛
 
kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖1裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為較純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用
 
（請?zhí)钜韵逻x項的代號）．
A．堿石灰　B．生石灰　C．二氧化硅　D．五氧化二磷E．燒堿
（3）按A接B接C；F接E接D接C，請在各虛線框內(nèi)畫上合適的裝置圖2并注明所裝試劑名稱：
（4）在C中觀察到大量白煙，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、常溫下，0.1 mol?L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B、常溫下，0.1 mol?L-1HA溶液與0.1 mol?L-1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C、常溫下，將0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中
c(CH3COO-1)
c(CH3COOH)
的值增大到原來的10倍
D、常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol?L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品，如圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、a處通入氫氣，發(fā)生了還原反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O
B、b處通入氧氣，為電池的正極
C、該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
D、P-型半導體連接的是電池負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鋁件與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液進行電解，通電后在鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al（OH）3薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過并產(chǎn)生熱量使分解，從而在鋁件表面形成一層較厚的氧化膜．某校課外興趣小組根據(jù)上述原理，以鋁件和鐵棒為電極，一定濃度的NaHCO3溶液為電解液進行實驗．
（1）鋁件表面形成Al（OH）3的電極反應(yīng)式是
 
；
（2）電極過程中，必須時電解液pH保持相對穩(wěn)定（不能太大，也不能太�。┑脑蚴�
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應(yīng)X+Y?M+N 為吸熱反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、該反應(yīng)一定要加熱，反應(yīng)才能進行
C、破壞反應(yīng)物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中的化學鍵所放出的能量
D、X和Y的總能量低于M和N的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
（1）Al（OH）3的電離方程式為：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）電解熔融AlCl3不能得到金屬鋁，AlCl3溶于水的電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-
（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學方程式為：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，
則下列關(guān)于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的說法中正確的是（　　）
A、均為強電解質(zhì)
B、均為弱電解質(zhì)
C、均為離子化合物
D、均為共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，28g C2H4含nA個碳碳雙鍵
B、1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)生成nA NO分子
C、常溫常壓下，22.4L CCl4含有nA個CCl4分子
D、1mol/L NaCl溶液含有nA個Na+

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