分析 大理石(含少量的Fe2O3雜質(zhì)),加入硝酸溶解后的溶液中加入氨水沉淀鐵離子生成氫氧化鐵,過濾得到硝酸鈣溶液,加入碳酸銨發(fā)生沉淀反應(yīng)生成碳酸鈣,分離得到碳酸鈣固體和濾液A,濾液A”中除H+離子外,還含有的陽離子是銨根離子,
(1)①依據(jù)硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶于水的物質(zhì),附著在大理石表面阻止反應(yīng)進(jìn)行;
②沉淀過濾后洗滌,干燥;
③依據(jù)流程分析,大理石與硝酸反應(yīng)后生成硝酸鈣,硝酸鐵,加入一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,濾液中加入碳酸銨反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,過濾得到碳酸鈣,濾液中含有氫離子,銨根離子;
(2)在加熱到t1時(shí)xCaSO4•yH2O開始分解,t1~t2時(shí)間段和t3~t4時(shí)間段個(gè)固體的質(zhì)量變化比較少,而t5~t6時(shí)間段固體質(zhì)量變化較大,原因是t1~t2時(shí)間段生石膏脫去部分水,t3~t4時(shí)間段完全脫水,在t4時(shí)完全生成CaSO4,在t5~t6時(shí)間段溫度較高,CaSO4開始分解,質(zhì)量變化較大.
解答 解:(1)①硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶于水的物質(zhì),附著在大理石表面阻止反應(yīng)進(jìn)行,所以選擇硝酸反應(yīng);
故答案為:硫酸鈣微溶于水;
②上述流程中,“分離”得產(chǎn)品為碳酸鈣沉淀和硝酸銨溶液,所包含的實(shí)驗(yàn)操作依次為過濾,洗滌,干燥;
故答案為:過濾,干燥;
③大理石與硝酸反應(yīng)后生成硝酸鈣,硝酸鐵,加入一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,濾液中加入碳酸銨反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,過濾得到碳酸鈣,濾液中含有陽離子為氫離子,銨根離子,
故答案為:NH4+;
(2)①依據(jù)圖象分析,固體質(zhì)量在0-t1時(shí)間段無變化,說明固體未反應(yīng),加熱到t1時(shí),固體質(zhì)量開始減小,所以該晶體開始發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)間是t1;
故答案為:t1;
②在加熱到t1時(shí)xCaSO4•yH2O開始分解,t1~t2時(shí)間段和t3~t4時(shí)間段個(gè)固體的質(zhì)量變化比較少,而t5~t6時(shí)間段固體質(zhì)量變化較大,原因是t1~t2時(shí)間段生石膏脫去部分水,t3~t4時(shí)間段完全脫水,t4~t5時(shí)間段固體的化學(xué)式為CaSO4;
故答案為:CaSO4;
③t3~t4時(shí)間段完全脫水,則m(H2O)=6.52g-5.44g=1.08g,m(CaSO4)=5.44g,n(H2O)=$\frac{1.08g}{18g/mol}$=0.06mol,n(CaSO4)=$\frac{5.44g}{136g/mol}$=0.04mol,所以n(CaSO4):n(H2O)=x:y=0.04:0.06=2:3,化學(xué)式為:2CaSO4•3H2O,tl~t2時(shí)間段固體質(zhì)量變化,減少水的質(zhì)量=6.52g-5.80g=0.72g,n(H2O)=$\frac{0.72g}{18g/mol}$=0.04mol;固體質(zhì)量為5.80g,6.52g硫酸鈣固體物質(zhì)的量=$\frac{6.52g}{326g/mol}$=0.02mol,則1mol2CaSO4•3H2O失水2mol,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaSO4•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4•H2O+2H2O,
故答案為:2CaSO4•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4•H2O+2H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了碳酸鈣制備流程分析判斷,生石膏加熱的變化圖象,題目難度較大,注意根據(jù)圖象的質(zhì)量變化判斷可能發(fā)生的反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn),經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
濃度/mol•L-1 時(shí)間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
A | B | C | D | |
SO3 | 0mol | 4mol | 2mol | 0mol |
SO2 | 4mol | 1.5mol | 0mol | 4mol |
O2 | 2mol | 0mol | 0mol | 4mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡 | |
B. | 降低溫度,正反應(yīng)速率減小,而逆反應(yīng)速率增大 | |
C. | 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g | |
D. | 達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率是90% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯氣通入水中:Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | |
B. | KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2 | |
C. | 向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液:HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓ | |
D. | 高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫:SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑤⑦ | B. | ⑥ | C. | ①②③④⑤⑦⑧ | D. | ②④⑥⑧ |
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