13．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
（1）1C+4HNO3（濃）═1CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）1S+6HNO3（濃）═1H2SO4+6NO2↑+2H2O；
（3）3Ag+4HNO3（�。┄T3AgNO3+1NO↑+2H2O．

分析 根據(jù)化合價升降總數(shù)相等進(jìn)行解題．
（1）C：0→+4，↑4，×1
     N：+5→+4，↓1，×4
（2）S：0→+6，↑6，×1    
    N：+5→+4，↓1，×6
（3）Ag：0→+1，↑1，×3    
     N：+5→+2，↓3，×1
再根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出正確結(jié)論．

解答 解：（1）C：0→+4，↑4，×1
     N：+5→+4，↓1，×4
據(jù)得失電子守恒C的化學(xué)計量數(shù)為1，硝酸的化學(xué)計量數(shù)為4，據(jù)原子守恒，二氧化氮的化學(xué)計量數(shù)為4，水的化學(xué)計量數(shù)為2，
故答案為：1；4；1；4；2；
（2）S：0→+6，↑6，×1    
    N：+5→+4，↓1，×6
據(jù)得失電子守恒S的化學(xué)計量數(shù)為1，硝酸的化學(xué)計量數(shù)為6，據(jù)原子守恒硫酸的化學(xué)計量數(shù)為1，二氧化氮的化學(xué)計量數(shù)為6，據(jù)H原子守恒，水的化學(xué)計量數(shù)為2，
故答案為：1；6；1；6；2；
（3）Ag：0→+1，↑1，×3    
     N：+5→+2，↓3，×1
據(jù)得失電子守恒硝酸的化學(xué)計量數(shù)為1，Ag的化學(xué)計量數(shù)為3，據(jù)原子守恒硝酸銀的化學(xué)計量數(shù)為3，硝酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)了酸性和氧化性，表現(xiàn)酸性的硝酸生成了硝酸銀，3molAg反應(yīng)有3mol硝酸表現(xiàn)了酸性，據(jù)原子守恒可知，硝酸的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為4，據(jù)H原子守恒，水的化學(xué)計量數(shù)為2，
故答案為：3；4；3；1；2．

點評 氧化還原反應(yīng)配平是高考不變的一個題型，每年高考中必考，是熱點題型．本題考查了運用化合價升降法以及質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程圖1：

（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用圖3裝置制備．

寫出A裝置中的離子反應(yīng)MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去氯氣中的氯化氫．F中試劑的作用是防止氫氧化鈉溶液中的水進(jìn)入E裝置．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．
（4）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（5）實驗常用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯氣，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時的溫度為250℃．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df．
a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓e．加入惰性氣體加壓f．分離出甲醇
（4）一定條件下，CO與H2在催化劑的作用下生成5molCH3OH的能量變化為454kJ．在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH
平
衡
時
數(shù)
據(jù)		CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化a kJb kJc kJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說法正確的是D．
A.2c1＞c3 B．a(chǎn)+b＜90.8   C.2p2＜p3 D．α1+α3＜1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們在生產(chǎn)生活中都有著廣泛的應(yīng)用．甲、乙兩組同學(xué)分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．
（1）甲組使用大理石（含少量的Fe2O3雜質(zhì)）等物質(zhì)制備碳酸鈣的實驗流程如下：

①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水．
②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實驗操作依次為：過濾、洗滌、干燥．
③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是NH4+．
（2）乙組對某硫酸鈣晶體（xCaSO4•yH2O）加熱分解的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行探究．稱取6.52g該晶體進(jìn)行加熱，加熱過程中，固體質(zhì)量隨時間的變化情況如圖所示．又知t5～t6時間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是發(fā)生了2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑．

①加熱時，該晶體開始發(fā)生化學(xué)變化的時間是t1（填“t1”、“t3”或“t5”）．
②t4～t5時間段固體的化學(xué)式為CaSO4．
③tl～t2時間段固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO4•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4•H2O+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．以苯酚為原料合成 的路線如圖所示．請按要求作答

（1）寫出鑒別苯酚與A這2種有機物的有關(guān)反應(yīng)方程式，并用必要的文字說明：分別加入濃溴水，若有白色沉淀生成的，原物質(zhì)為苯酚，沒有沉淀的為．
（2）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B，F(xiàn)．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：④，
（4）反應(yīng)⑤可以得到E，同時可能得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備S2Cl2的方法有2種：①CS2+3Cl2$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2$\stackrel{95-100}{→}$S2Cl2．已知S2Cl2中硫元素顯+1價，電子式：，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐
化反應(yīng)（一部分硫元素價態(tài)升高，一部分降低）．反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如表：
物質(zhì)SCS2CCl4S2Cl2
沸點/℃4454777137
熔點/℃113-109-23-77
實驗室利用下列裝置制備S2Cl2（部分夾持儀器已略去）：

回答下列問題：
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）實驗中鹽酸通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是稀鹽酸還原性弱，反應(yīng)困難．
（3）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用．這種冷卻裝置可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中ACD實驗．
A．石油分餾  B．制備乙烯  C．制取乙酸乙酷  D．制取溴苯
（4）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是蒸餾，D中采用熱水浴加熱的原因是使CS2平穩(wěn)汽化，避免產(chǎn)物S2Cl2汽化．
（5）A裝置儀器裝配時，整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進(jìn)行氣密性檢查，再添加試劑．實驗完畢，拆除裝置時，應(yīng)先將E中長導(dǎo)管移開液面，目的是防止倒吸．
（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾蝕不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學(xué)方程式表示為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．實驗完畢，當(dāng)把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗方案不能達(dá)到相應(yīng)實驗預(yù)期目的是（　�。�
A．①用銅和濃硝酸制取少量NO2B．②比較S、C、Si的非金屬性
C．③驗證HCl溶解性D．④用于吸收NH3尾氣，并防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．H-可以跟NH3反應(yīng)，H-+NH3═NH2$_2^-$+H2，根據(jù)該反應(yīng)事實，可以得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．NH3具有還原性B．H-是很強的還原劑
C．H2是氧化產(chǎn)物，NH2$_2^-$是還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下的定容容器中，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的（　�。�
A．混合氣體的密度不變B．混合氣體的壓強不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．的轉(zhuǎn)化率不變

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