Question

18．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 將2 mol NO和2 mol O₂混合，充分反應后體系中原子總數(shù)為8N_A
• B． 將100 mL 0.1 mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒0.01N_A
• C． CO₂通過Na₂O₂使其增重a g時，反應中轉移的電子數(shù)為$\frac{a}{56}$N_A
• D． 100 g質量分數(shù)為9.8%的H₂SO₄水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4N_A

Answer 1

分析 A、反應過程中滿足原子個數(shù)守恒；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
C、過氧化鈉和二氧化碳反應時，每增重28g，轉移1mol電子；
D、在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子．

解答 解：A、由于NO和氧氣均為雙原子分子，故2 mol NO和2 mol O₂中含8mol原子，而反應過程中滿足原子個數(shù)守恒，故將2 mol NO和2 mol O₂混合，充分反應后體系中原子總數(shù)為8N_A，故A正確；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故制得的氫氧化鐵膠粒個數(shù)小于0.01NA個，故B錯誤；
C、過氧化鈉和二氧化碳反應時，每增重28g，轉移1mol電子，故當增重ag時，轉移的電子的物質的量為$\frac{a}{28}$mol，個數(shù)為$\frac{a}{28}$N_A個，故C錯誤；
D、在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)多于0.4N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意公式的運用和物質的結構特點．