A. | a 點(diǎn)所示溶液中 c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) | |
B. | a、b 兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相問 | |
C. | b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA) | |
D. | pH=7時(shí),c(Na+)-=c(A-)+c(HA) |
分析 A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和,溶液pH=8.7,說明HA為弱酸,NaA溶液水解呈堿性;
B.b點(diǎn)時(shí)HA過量,溶液呈酸性,HA電離出H+,抑制水的電離;
C.b點(diǎn)HA過量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,說明HA電離程度大于A-水解程度;
D.pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒判斷.
解答 解:A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和,溶液pH=8.7,說明HA為弱酸,NaA溶液水解呈堿性,應(yīng)為c(HA)>c(H+),故A錯(cuò)誤;
B.a(chǎn)點(diǎn)A-水解,促進(jìn)水的電離,b點(diǎn)時(shí)HA過量,溶液呈酸性,HA電離出H+,抑制水的電離,故B錯(cuò)誤;
C.b點(diǎn)HA過量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,說明HA電離程度大于A-水解程度,則存在c(A-)>c(HA),故C正確;
D.pH=7時(shí),c(H+)=c(OH-),由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),則c(Na+)=c(A-),故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離以及酸堿混合的定性判斷,為高頻考點(diǎn),有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和良好的科學(xué)素養(yǎng),題目難度中等,本題易錯(cuò)點(diǎn)為D,注意從溶液電中性的角度分析.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硅太陽能電池利用的是原電池原理 | B. | 草木灰與硝酸銨混成復(fù)合肥施用 | ||
C. | 硅膠可用作瓶裝藥品的干燥劑 | D. | 用于發(fā)酵的小蘇打?qū)儆趬A |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 工業(yè)上,采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂 | |
B. | 利用太陽能等淸潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境 | |
C. | 硬幣材質(zhì)一般都是合金,所有的不銹鋼中都含有非金屬元素 | |
D. | 使用含鈣、鎂離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力會減弱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用 | |
B. | 電池中的有機(jī)電解液可以用稀鹽酸代替 | |
C. | 該電池放電時(shí),正極的反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O | |
D. | 該電池充電時(shí),陰極發(fā)生了氧化反應(yīng):Li++e-=Li |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將2 mol NO和2 mol O2混合,充分反應(yīng)后體系中原子總數(shù)為8NA | |
B. | 將100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA | |
C. | CO2通過Na2O2使其增重a g時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{a}{56}$NA | |
D. | 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C20H14 | B. | 屬于苯的同系物 | ||
C. | 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) | D. | 分子中所有原子可能在同一平面上 |
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