17．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．溶于水能電離出氫離子的化合物都是酸
C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質
D．金屬Cu能導電，但它不是電解質，是非電解質

分析 A、電解質的電離不需要通電；
B、酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；
C、強電解質指的是在水溶液中能完全電離的化合物；
D、電解質和非電解質均為化合物．

解答 解：A、電解質的電離不需要通電，是自發(fā)進行的過程，故A錯誤；
B、酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，但能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4，故B錯誤；
C、強電解質指的是在水溶液中能完全電離的化合物，與溶解度無關，故硫酸鋇雖然難溶于水，但仍為強電解質，故C正確；
D、電解質和非電解質均為化合物，銅是單質，故既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電解質、非電解質的判斷以及酸的概念，應注意的是單質既不是電解質也不是非電解質．

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（1）圖中通過A表的電子流動方向向左（填“向左”或“向右”），溶液中OH-的移動方向向右（填“向左”或“向右”）．
（2）寫出氫氧燃料電池工作時電極反應方程式：a極：2H2O+O2+4e-═4OH-，b極2H2+4OH--4e-═4H2O．
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（2）操作③為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是會引入雜質硝酸根離子．
（3）進行操作③后，如何判斷SQUOTE已除盡，方法是干凈試管取上層清液少許于試管中，向此試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀，說明SO42-已除盡．
（4）操作④發(fā)生反應的化學方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
（5）說明此設計方案不嚴密之處及正確的方法在操作③時加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應加過量鹽酸以除去Na2CO3，然后再加熱煮沸除去HCl和CO2．
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（7）某研究小組同學得到另一份0.2L粗鹽樣品溶液，其相關信息如圖2，請回答下列問題：
①該混合液中，NaCl的物質的量為0.2 mol，含溶質MgCl2的質量為9.5 g．
②該混合液中CaCl2的物質的量為0.1 mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為0.1 mol•L-1．
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