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實驗室需要配制O．5 mol·L^一的燒堿溶液450ml，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其他玻

璃儀器有：。
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為 g

。
（3）配制溶液的過程中，有以下操作，其中正確的是 (填代號)。
A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量
B．在燒杯中溶解氧氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中
C．將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
（4）玻璃捧在該實驗中的作用有：① ，② 。

（1）500 ml容量瓶、燒杯、膠頭滴管（2）10．O （3）C
（4）①攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解 ②引流液體

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）。

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H₂SO₄反應，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ 。
A．200 mL B．400 mL C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：_______________________________________。
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmＬ氣體，則有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1＋V mL / 22400 mL·mol^－1，依據(jù)的原理是____________________________。
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反

應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的數(shù)值將
             （填偏大、偏小或無影響）
（5）反應結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意：
①                                 ；
②                                 ；
③                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。
（2）大燒杯上如不蓋硬

紙板，求得的中和熱數(shù)值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），但中和熱應_________（填“相等”或“不相等”），簡述理由_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含有少量的Fe³^＋、Fe²^＋和Mn²^＋等離子。以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂工藝以及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

常溫下生成氫氧化物沉淀的pH數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	開始沉淀時的pH	沉淀完全時的pH
Fe(OH)₃	2.7	3.7
Fe(OH)₂	7.6	9.6
Mn(OH)₂	8.3	9.8
Mg(OH)₂	9.6	11.1

回答下列問題：
（1）加入NaClO后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀。寫出加入NaClO后發(fā)生的離子反應方程式：_____________________。
（2）為盡量除去雜質(zhì)，用NaOH調(diào)節(jié)pH。當溶液pH為________ 時，停止加入NaOH。
（3）流程圖中操作X是_______________。
（4）加入Na₂CO₃后，加水煮沸的化學方程式為_________________________________。向除去Fe³^＋、Fe²^＋和Mn²^＋等離子后的濾液中改加Na₂CO₃，而不繼續(xù)加入NaOH，你認為可能的原因是___________________ __ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯并探究該反應的類型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液滴入反應器A（A下端活塞關(guān)閉）中。

（1）寫出A中反應的化學方程式：________________________________________。
（2）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_________________________。
（3）C中盛放CCl₄的作用是_____________________________。
（4）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，通常有兩種方法，請按要求填寫下表。