【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇等有機溶劑),實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。
(1)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4,則圓底燒瓶中的固體試劑為____(填化學(xué)式)。
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是____(填標(biāo)號)。
A.液溴 B.Na2SO4 C.鐵粉 D.Na2S2O3
(3)下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是___(填標(biāo)號)。
a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁 b.將濾紙潤濕,使其緊貼漏斗內(nèi)壁
c.濾紙邊緣可以高出漏斗口 d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率
(4)洗滌時,先用裝置C中的吸收液清洗,其目的是______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是______。
【答案】Na2SO3 2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4 溶液藍(lán)色褪去 D acd 防止CuBr被氧化 用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥
【解析】
(1)裝置A中,Cu與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫,70%的H2SO4可與Na2SO3固體反應(yīng)生成二氧化硫;
(2)由題知B裝置中硫酸銅、溴化鈉、水和SO2反應(yīng)生成CuBr,銅元素被二氧化硫還原,SO2自身被氧化為SO42,據(jù)此寫出方程式;硫酸銅溶液顯藍(lán)色,實驗完成時藍(lán)色的銅離子全部轉(zhuǎn)化為CuBr;Na2S2O3與生成的硫酸反應(yīng)可生成二氧化硫,繼續(xù)還原Cu2+;
(3)a. 漏斗末端頸尖要緊靠燒杯內(nèi)壁,防止液體濺出,故錯誤;
b. 將濾紙潤濕,使其緊貼漏斗內(nèi)壁,防止存在氣泡,保證過濾順利進行;
c. 濾紙邊緣要低于漏斗口,防止濾液滲出造成濾液損失;
d. 用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動,容易使濾紙破損;
(4)裝置C中的吸收液含有SO2,根據(jù)SO2的還原性分析;再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥。
(1)裝置A中,Cu與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫,70%的H2SO4可與Na2SO3固體反應(yīng)生成二氧化硫;
故答案為:Na2SO3;
(2)由題知B裝置中硫酸銅、溴化鈉、水和SO2反應(yīng)生成CuBr,銅元素被二氧化硫還原,SO2自身被氧化為SO42,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4;硫酸銅溶液顯藍(lán)色,實驗完成時藍(lán)色的銅離子全部轉(zhuǎn)化為CuBr,則能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是溶液藍(lán)色褪去;Na2S2O3與生成的硫酸反應(yīng)可生成二氧化硫,繼續(xù)還原Cu2+;
故答案為:2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4;溶液藍(lán)色褪去;D;
(3)a. 漏斗末端頸尖要緊靠燒杯內(nèi)壁,防止液體濺出,故錯誤;
b. 將濾紙潤濕,使其緊貼漏斗內(nèi)壁,防止存在氣泡,保證過濾順利進行,故正確;
c. 濾紙邊緣要低于漏斗口,防止濾液滲出造成濾液損失,故錯誤;
d. 用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動,容易使濾紙破損,故錯誤;
故答案為:acd;
(4)裝置C中的吸收液含有SO2,溴化亞銅易被氧化,SO2有還原性,可以防止CuBr被氧化;再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥;
故答案為:防止CuBr被氧化;用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥。
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【題目】四硼酸鈉的陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.元素的第一電離能:O>H>B
B.在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有sp2和sp3
C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間
D.m=2,NamX的化學(xué)式為Na2B4O5(OH)4
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【題目】(Ga)與鋁同主族,曾被稱為“類鋁”,其氧化物、氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是( )
A.Al、Ga均處于ⅢA族
B.Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成 NaGaO2
C.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3
D.Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3
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【題目】香葉醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工業(yè)上用作香料,它們可由月桂烯來合成。
下列說法正確的是
A.反應(yīng)①②③均為取代反應(yīng)
B.月桂烯分子中所有碳原子全部處在同一平面上
C.香葉醇和橙花醇具有相同的分子式
D.乙酸橙花酯可以發(fā)生取代、加成、氧化和聚合反應(yīng)
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【題目】前四周期主族元素X、Y、M、N的信息如下:
有關(guān)信息 | |
X | X元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 |
Y | Y元素所在主族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4,Y是同周期中原子半徑最小的元素 |
M | 常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素 |
N | N的化合物在灼燒時焰色呈黃色 |
請回答下列問題:
(1)M元素在周期表中的位置______________________。
(2)Y元素的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
(3)化合物N2X2的電子式為_______________,試寫出它的一種用途_______________。
(4)設(shè)計方案證明M、Y元素的得電子能力強弱:______________________________________。
(5)Y的單質(zhì)是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。為探究Y單質(zhì)的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。
①實驗中制取氣體的化學(xué)方程式為:__________________________________________,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________________
②裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,理論上裝置_____中的紅色布條褪色,但實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均褪色,其原因可能是_________________。
③寫出該氣體與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
④工業(yè)上常用石灰乳吸收制該氣體制得漂白粉,漂白粉的必須密封保存,否則易失效,原因是____(用化學(xué)方程式表示)。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.FeO與稀硝酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B.常溫下Fe與濃硝酸不反應(yīng)
C.銅片與濃硝酸發(fā)生離子反應(yīng):Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO2↑+2H2O
D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng):3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】第ⅢA族元素及某些常見非金屬元素的化合物在晶體材料等方面的用途非常廣泛。回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)Ga原子的價電子軌道表示式__________________
(2)NH4HF2中HF2-的結(jié)構(gòu)為F-H···F-,則NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有_________
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 氫鍵 E.配位鍵
(3)CH3OH分子中的鍵角:H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)
(4)B、Al、Ga單質(zhì)的熔點依次為2300°C,660°C,29.8°C,解釋熔點產(chǎn)生差異的原因:___________________
(5)黑磷是磷的一種同素異形體,與石墨烯類似,其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示:其中最小的環(huán)為____元環(huán),每個環(huán)平均含有____個P原子。
(6)鉈化鈉(NaTl)可看作是由兩個金剛石晶格穿插得到的(如圖),已知晶胞參數(shù)為a pm。
①鉈化鈉中Tl-Tl間最小距離為__________pm。
②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則NaTl的密度是________g·cm-3(列出計算表達(dá)式)。
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【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)。
元素代號 | A | B | C | D | X | Y |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 | 0.075 |
主要化合價 | +1 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 | +5,-3 |
(1)C元素在周期表中的位置為________,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:_______。
(2)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)關(guān)于C、D 兩種元素說法正確的是__________(填序號)。
a.簡單離子的半徑D>C b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強 c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性C比D強
(4)在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過量的銅片,加熱使其充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下),則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。
(5)寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。
(6)比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低__ >___ (填氫化物化學(xué)式),理由___________。
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