【題目】直接氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖。該電池的總反應為:NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是( )
A. 左側電極發(fā)生還原反應
B. 電池工作時,H+通過質(zhì)子交換膜向負極移動
C. 正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑
D. 消耗3.1g氨硼烷,理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色、易潮解,100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置,左邊的反應裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不相同,分別如(I)和(Ⅱ)所示,
試回答:
(1)B中反應的化學方程式為___________________________。
(2)D中的反應開始前,需排除裝置中的空氣,應采取的方法是______________。
(3)D中反應的化學方程式為______________________________。
(4)裝置(I)的主要缺點是_______________________。
(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點是______________________________,如果選用此裝置來完成實驗,則必須采取的改進措施是:___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。
(1)在恒溫,容積為1 L恒容中,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應過程和能量關系如圖1所示(已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1),請回答下列問題:
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:________。
②ΔH2=__________kJ·mol-1。
③在相同條件下,充入1 mol SO3和0.5 mol的O2,則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為___________;此時該反應________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
(2)中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
①CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min,v(H2)=________mol·L-1·min-1。
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。
A.反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O
D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,其他條件不變時,可采取的措施有________(填編號)。
A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑
(3)工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是________。
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A.該反應正反應是放熱反應
B.該反應在低溫下不能自發(fā)進行,高溫下可自發(fā)進行,說明該反應ΔS<0
C.在T ℃時,1 L密閉容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5 MPa)和250 ℃,是因為此條件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高
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【題目】將m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應,若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱,充分反應后所得金屬的質(zhì)量是( )
A.(m-16)g B.(m+16)g C.(m-32 )g D.16g
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【題目】欲制取較純凈的1,2﹣二氯乙烷,可采取的方法是( )
A.乙烯與氯化氫加成
B.乙烯與氯氣加成
C.乙烷與氯氣以1:2的體積比在光照條件下反應
D.乙烯先與氯化氫加成,再與等物質(zhì)的量的氯氣在光照下反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物M()具有預防心血管疾病的作用,其一種合成路線如下:
已知:RCH2Br
回答下列問題:
(1)M的官能團名稱為_____________。③的反應類型是___________。
核磁共振氫譜中不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比為___________。
(2)寫出①的化學方程式____________________。
(3)B的結構簡式為__________________。
(4)有多種同分異構體,其中能發(fā)生銀鏡反應且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種的同分異構體有_________________種。
(5)參照上述合成路線,設計由乙烯合成2-丁醇的合成路線(用合成路線流程圖表示,并注明反應條件,合成過程中只有無機試劑可任選)_______________________。
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【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝”中,理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子的利用率為100%。在用丙炔合成2-甲基丙烯酸甲酯()的過程中,欲使原子的利用率達到最高,在催化劑作用下還需要其他的反應物,這些物質(zhì)可以是
A.CO和CH3OH B.CO2和H2O C.H2和CO D.CH3OH和H2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 室溫下,不能將濃硫酸盛放在鐵桶中
B. 現(xiàn)在“點石成金”術石墨變成金剛石屬于物理變化
C. 配制溶液定容時,仰視容量瓶刻度線,所配溶液濃度偏高
D. 工業(yè)上冶煉鋁時加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度
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【題目】已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道,那么[ZnCl4]2-的立體構型為
A.直線形 B.平面正方形 C.正四面體形 D.正八面體形
答
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