某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是(　　)

A．檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離

B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制

C．常溫下，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值

D．打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度


答案　C

解析　檸檬酸電離生成的H＋會抑制碳酸電離，A選項正確；溶液顯酸性，說明酸的電離大于苯甲酸鈉的水解，B選項正確；溫度相同，Kw相同，C選項錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，放出的能量是否相同？放出的熱量哪個多？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是(　　)

①pH＝0的鹽酸�、�0.1 mol·L－1的鹽酸

③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000  B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11  D．14∶13∶2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。

回答下列問題：

(1)裝置中安全管的作用原理是_____________________。

(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用__________式滴定管，可使用的指示劑為________。

(3)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為________________。

(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO)為________ mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價為________。制備X的化學(xué)方程式為___________________；

X的制備過程中溫度不能過高的原因是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。

某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________________________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有部分被氧化的鈉樣品10 g，將其投入水中充分反應(yīng)，將所得溶液稀釋成400 mL，若實驗測得該鈉樣品中含有8%的氧元素，則常溫下所得溶液的pH為(　　)

A．14  B．13

C．12  D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求填空

(1)質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號為________。

(2)S2－的結(jié)構(gòu)示意圖________。

(3)氮原子的電子式________，N2的電子式________，NH的電子式________。

(4)磷原子的核外電子排布式______________________________________________，

價電子排布式_____________________________________________________，

價電子排布圖____________________________________________________________。

(5)按要求用三種化學(xué)用語表示基態(tài)鐵原子和三價鐵離子。

Fe

Fe3＋

原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖

電子排布式

電子排布圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知XY2是紅棕色氣體，Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等。Y基態(tài)原子的電子排布式是__________________________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列含有非極性鍵的共價化合物是(　　)

A．HCl                B．Na2O2

C．C2H2               D．CH4

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