3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．使用食品添加劑與提倡綠色食品相違背
B．含有食品添加劑的食品應(yīng)該少食，以防中毒
C．沒(méi)有加任何添加劑的天然食品是最安全的
D．食品添加劑在合理限量范圍內(nèi)不影響人體健康

分析 A．使用食品添加劑主要目的有三個(gè)方面，一是改善食品的感官和狀態(tài)，更加適合人的口味；二是補(bǔ)充部分營(yíng)養(yǎng)成分，增加營(yíng)養(yǎng)價(jià)值；三是防止食物變質(zhì)，延長(zhǎng)保存期；
B．使用食品添加劑主要目的有三個(gè)方面，一是改善食品的感官和狀態(tài)，更加適合人的口味；二是補(bǔ)充部分營(yíng)養(yǎng)成分，增加營(yíng)養(yǎng)價(jià)值；三是防止食物變質(zhì)，延長(zhǎng)保存期；
C．天然提取物也可作食品添加劑；
D．食品添加劑應(yīng)嚴(yán)格按《食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》使用．

解答 解：A．使用食品添加劑主要目的有三個(gè)方面，一是改善食品的感官和狀態(tài)，更加適合人的口味；二是補(bǔ)充部分營(yíng)養(yǎng)成分，增加營(yíng)養(yǎng)價(jià)值；三是防止食物變質(zhì)，延長(zhǎng)保存期，合理使用食品添加劑對(duì)人體有利，與“綠色食品”不相違背，故A錯(cuò)誤；
B．使用食品添加劑主要目的有三個(gè)方面，一是改善食品的感官和狀態(tài)，更加適合人的口味；二是補(bǔ)充部分營(yíng)養(yǎng)成分，增加營(yíng)養(yǎng)價(jià)值；三是防止食物變質(zhì)，延長(zhǎng)保存期，品添加劑在合理限量范圍內(nèi)不影響人體健康，故B錯(cuò)誤；
C．食品添加劑分為天然提取物和人工化學(xué)合成品，作用和效果是相同的，都只能合理使用，不能過(guò)量使用，故C錯(cuò)誤；
D．食品添加劑應(yīng)嚴(yán)格按《食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》使用，食品添加劑在合理限量范圍內(nèi)不影響人體健康，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查食品添加劑，難度不大，注意食品添加劑應(yīng)嚴(yán)格按《食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》使用，食品添加劑在合理限量范圍內(nèi)不影響人體健康．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4+4H2（g）在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　　）
A．增加Fe的物質(zhì)的量
B．將容器的體積縮小一半
C．升高溫度
D．壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來(lái)合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）；△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．三個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故不需要加熱就能進(jìn)行
B．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H＞-90.5 kJ/mol
C．甲醇的燃燒熱為764 kJ/mol
D．若CO的燃燒熱為282.5 kJ/mol，則H2的燃燒熱為286 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．銅的+1價(jià)化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工產(chǎn)品，研究它們的制備及其性質(zhì)具有重大的現(xiàn)實(shí)意義．
Ⅰ．Cu2O是一種具有獨(dú)特光、磁特性的紅棕色p型半導(dǎo)體材料．
（1）工業(yè)上可以用新制Cu（OH）2懸濁液與液態(tài)肼（N2H4）反應(yīng)制備Cu2O，同時(shí)放出N2，下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$N2↑+2Cu2O+6H2O
（2）已知常溫下，溶液中的Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu．寫(xiě)出稀硫酸與Cu2O反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
Ⅱ．氯化亞銅（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮濕空氣中易水解氧化．某課外小組以某工業(yè)廢渣（主要成分為硅，銅，碳等）為原料制備CuCl的流程示意圖如圖：

（1）“濾渣”的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）．
（2）“還原”過(guò)程中SO32-將Cu2+還原為CuCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的例子方程式：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，亞硫酸鈉需適當(dāng)過(guò)量，目的有防止生成的CuCl被氧化．
（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒．操作Ⅲ包括對(duì)濾餅的醇洗，干燥，使用無(wú)水乙醇代替水進(jìn)行洗滌的優(yōu)點(diǎn)是減小洗滌CuCl時(shí)的溶解損失并防止其水解氧化
（4）CuCl是共價(jià)化合物，經(jīng)測(cè)定其蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度為99.5，測(cè)它的準(zhǔn)確的分子式為Cu2Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：（甲）2X（g）?Y（g）；（乙）A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)（　�。�
①混合氣體的密度    ②反應(yīng)容器中生成物的百分含量  ③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比  ④混合氣體的壓強(qiáng)  ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量  ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量．其中能表明（甲） （乙）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)有．
A．①②③⑤B．①③⑤⑥C．②③⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)都能與濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)
B．糖類(lèi)不都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色
D．水是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．NH3和CO2是兩種重要的化工原料．
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是bd（填正確選項(xiàng)的編號(hào)）．
a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)消耗3mmolH2
c．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化　　　
d．$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$不再隨時(shí)間變化
（2）CO2和NH3可用于合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)原理如下：：
①CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=-159.47kJ/mol
②H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.49kJ/mol，
若總反應(yīng)放熱261.96kJ，則反應(yīng)的CO2是2mol．
（3）最近科學(xué)家們研制成功一種新型催化劑，將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄椋?.01×l05Pa、300℃條件下，CO2與H2以1：4體積比發(fā)生該反應(yīng)，平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)90%．
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+4H2$?_{新型催化劑}^{300℃}$CH4+2H2O；
②如圖為一定條件下，在體積為VL的反應(yīng)容器中發(fā)生①反應(yīng)時(shí)，CH4物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系．反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{4}（{H}_{2}）}$，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）；300℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始至恰好達(dá)到平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{4{n}_{A}}{V{t}_{A}}$mol/（L•min）（用nA、tA、V表示）．500℃時(shí)，若將處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)容器體積增加到2V L，化學(xué)平衡將向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷的理由是反應(yīng)容器體積增大，壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，逆反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）前8分鐘A的平均反應(yīng)速率為0.08mol•L-1min-1
（2）X=1，反應(yīng)達(dá)到第一個(gè)平衡時(shí)，K=4
（3）反應(yīng)到30s時(shí)改變的條件是擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)到40s時(shí)改變的條件是升高溫度
（4）畫(huà)出該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液
應(yīng)量取鹽酸體積/ml應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/ml除容量瓶外還需要的其它儀器
   
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCADFE
A．用30ml水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
F．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
（3）操作A中，將洗滌液均注入容量瓶，其目的是防止燒杯中的殘留液沒(méi)有移入容量瓶使溶液濃度減少．溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)辂}酸溶解放熱使溶液體積膨脹，不冷卻會(huì)使溶液濃度增大．．
（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)下列情況如何處理？
加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．

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