Question

2．實驗室用密度為1.25g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液

應(yīng)量取鹽酸體積/ml	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/ml	除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCADFE
A．用30ml水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
F．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
（3）操作A中，將洗滌液均注入容量瓶，其目的是防止燒杯中的殘留液沒有移入容量瓶使溶液濃度減少．溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為鹽酸溶解放熱使溶液體積膨脹，不冷卻會使溶液濃度增大．．
（4）若實驗過程中出現(xiàn)下列情況如何處理？
加蒸餾水時不慎超過了刻度重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量一般步驟選擇需要儀器；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶等，據(jù)此排序；
（3）移液后燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上沾有溶質(zhì)，為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，應(yīng)進行洗滌；依據(jù)熱脹冷縮原理溶液注入容量瓶前不恢復(fù)到室溫，導(dǎo)致冷卻后溶液體積不準(zhǔn)確；
（4）不當(dāng)操作導(dǎo)致實驗失敗且無法補救的需要重新配制．

解答 解：（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶；濃鹽酸的物質(zhì)量濃度為C=$\frac{1000×1.25×36.5%}{36.5}$=12.5mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變則：V×12.5mol/L=250mL×0.1mol/L，解得V=2.0mL；
配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的溶質(zhì)的質(zhì)量（濃硫酸體積），然后天平稱量（量筒量�。�，后放入燒杯中溶解（稀釋），同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至250ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．在此過程中用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，除容量瓶外還需要的其它儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；
故答案為：2.0；250ml；燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶貼標(biāo)簽，所以正確的步驟為：BCADFE；
故答案為：BCADFE；
（3）移液后燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上沾有溶質(zhì)，為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，應(yīng)進行洗滌，如果不洗滌燒杯中的殘留液沒有移入容量瓶使溶液濃度減少；依據(jù)熱脹冷縮原理：鹽酸溶解放熱使溶液體積膨脹，不冷卻會使溶液濃度增大；
故答案為：防止燒杯中的殘留液沒有移入容量瓶使溶液濃度減少；鹽酸溶解放熱使溶液體積膨脹，不冷卻會使溶液濃度增大；
（4）加蒸餾水時不慎超過了刻度，導(dǎo)致實驗失敗且不能補救，所以需要重新配制；
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，實驗失敗且不能補救，所以需要重新配制；
故答案為：重新配制；重新配制．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇及使用注意事項，題目難度不大．