15．氯的含氧酸根離子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等，有關它們的下列說法正確的是（　　）
A．ClO-中氯元素顯+1價，具有很強的還原性
B．這些離子結(jié)合H+的能力，ClO4-最強
C．ClO3-是NO3-的等電子體，其空間構(gòu)型為平面三角形
D．ClO2-、ClO3-、ClO4-中的氯原子都采取sp3雜化，離子中相鄰兩個Cl-O鍵間鍵角依次增大

分析 A．O元素的化合價為-2價，結(jié)合離子的電荷判斷，且次氯酸根離子易得到電子；
B．酸性越強的酸，其結(jié)合氫離子能力越弱；
C．原子個數(shù)相等價電子數(shù)相等的微粒是等電子體；
D．根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式．

解答 解：A．次氯酸根離子中氯元素是+1價，次氯酸根離子易得電子而體現(xiàn)較強的氧化性，故A錯誤；
B．酸性越強的酸，其結(jié)合氫離子能力越弱，高氯酸是最強的無機酸，所以ClO4-結(jié)合氫離子能力最弱，故B錯誤；
C．ClO3-和NO3-的價層電子數(shù)不同，所以不是等電子體，故C錯誤；
D．ClO2-、ClO3-、ClO4-中價層電子對數(shù)都是4，所以都采取sp3雜化，且孤對電子數(shù)分別為2、1、0，則離子中相鄰兩個Cl-O鍵間鍵角依次增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查含氯離子的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，把握酸性、氧化性、等電子體、雜化類型為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-903kJ•mol-1．
（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
    一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖1所示．
①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為28.57%，0～20min平均反應速率v（NO）為0.02mol/（L•min）；該溫度下的化學平衡常數(shù)數(shù)值是0.05．25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則化學平衡將向左 移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列可說明該反應已經(jīng)達到平衡的是cd．
a． v生成（CO2）=v消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d．單位時間內(nèi)消耗2n mol CO2的同時生成n mol N≡N
e．NO、CO、N2、CO2的濃度相等
③反應達到平衡后，改變某一個條件，如圖2曲線①〜⑧中正確的是①⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀硝酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．氫氧化鐵溶液與鹽酸反應：OH-+H+═H2O
C．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．苯乙酸（C6H5CH2COOH）有多種同分異構(gòu)體，其中分子結(jié)構(gòu)中含有酯基和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（　�。┓N．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．莽草酸是合成治療禽流感的藥物-達菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡式如下：
（提示：環(huán)丁烷    可簡寫成□）
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示），
（2）0.1mol A 與足量金屬鈉反應，生成氫氣的體積為4.48L（ 標況下），
（3）A 在濃硫酸作用下加熱可得到 B（B的結(jié)構(gòu)簡式為    ），其反應類型是消去反應，
（4）實驗室可以用試劑鑒別B，試寫出B與濃溴水反應的化學方程式+2Br2→+2HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．石油分餾可以獲得乙烯
B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為淸潔燃料
C．聚乙烯塑料制品可用于食品包裝
D．天然氣和液化氣的主要成分都是甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=6.25×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.17×10-7、Ka2=4.90×10 -11．在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體．下列說法不正確的是（不考慮飲料中其他成分）（　　）
A．相同物質(zhì)的量濃度的NaA、HA混合溶液呈堿性
B．提高CO2兗氣壓力，碳酸飲料中c （A-）減小
C．當碳酸飲料的pH為5.0時，$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
D．碳酸飲料中各粒子的濃度關系為c（ H+）=c（ HCO3-）+2c（ CO32-）+c（OH-）-c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下列實驗設計或操作合理的是abcf．
a．用分液漏斗可以將溴苯和水的混合物分離，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br2
b．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
c．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
d．用濃硫酸、濃硝酸、苯于50-60℃制取硝基苯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
e．將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子．
f．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料．已知：甲醇的燃燒熱486為kJ•mol-1，試寫出CH3OH（l）在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（l）的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-486kJ•mol-1．
（2）常溫下某溶液中由水電離的c（H+）=10-10 mol/L，則該溶液的pH為4或10．
（3）常溫下，向V L pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液，當溶液中的Ba2+恰好沉淀完全時，溶液pH=11．則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比為1：4，NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.00125mol/L．
（4）常溫下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的為pH=5．該溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．計算常溫下氨水的電離平衡常數(shù)為5×10-5mol/L．

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