A. | 相同物質(zhì)的量濃度的NaA、HA混合溶液呈堿性 | |
B. | 提高CO2兗?xì)鈮毫Γ妓犸嬃现衏 (A-)減小 | |
C. | 當(dāng)碳酸飲料的pH為5.0時(shí),$\frac{c(HA)}{c({A}^{-})}$=0.16 | |
D. | 碳酸飲料中各粒子的濃度關(guān)系為c( H+)=c( HCO3-)+2c( CO32-)+c(OH-)-c(HA) |
分析 A.NaA溶液中水解平衡常數(shù)和HA電離平衡常數(shù)比較判斷水解程度和電離程度大小判斷溶液酸堿性;
B.酸性增強(qiáng),溶液中c(A-)減;
C.$\frac{c(HA)}{c({A}^{-})}$=$\frac{c({H}^{+})}{Ka}$計(jì)算;
D.根據(jù)質(zhì)子守恒分析,c(H+)+c(HA)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-).
解答 解:A.NaA溶液中水解平衡,A-+H2O?HA+OH-,平衡常數(shù)Kh=$\frac{c(HA)c(O{H}^{-})}{c(HA)}$=$\frac{c(HA)c(O{H}^{-})}{c(HA)}$×$\frac{c({H}^{+})}{c({H}^{+})}$=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.25×1{0}^{-5}}$=1.6×10-10<Ka=6.25×10-5 ,電離程度大,如顯酸性,故A錯(cuò)誤;
B.提高CO2充氣壓力,溶液的酸性增強(qiáng),溶液中c(A-)減小,故B正確;
C.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中$\frac{c(HA)}{c({A}^{-})}$=$\frac{c({H}^{+})}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-5}}{6.25×1{0}^{-5}}$=0.16,故C正確;
D.碳酸飲料中碳酸電離的氫離子與水電離的氫離子之和等于溶液中氫離子與A-結(jié)合的氫離子之和,即溶液中存在質(zhì)子守恒:c(H+)+c(HA)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),則各種粒子的濃度關(guān)系為:c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(HA),故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度大小比較、電離常數(shù)的有關(guān)計(jì)算等,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力,注意把握電離常數(shù)的計(jì)算方法.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ClO-中氯元素顯+1價(jià),具有很強(qiáng)的還原性 | |
B. | 這些離子結(jié)合H+的能力,ClO4-最強(qiáng) | |
C. | ClO3-是NO3-的等電子體,其空間構(gòu)型為平面三角形 | |
D. | ClO2-、ClO3-、ClO4-中的氯原子都采取sp3雜化,離子中相鄰兩個(gè)Cl-O鍵間鍵角依次增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3COOCH3 | B. | CH3COCH3 | C. | C6H5OH | D. | CH2=CH-CH=CH2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氨氣通入稀硫酸 NH3+H+═NH4+ | |
B. | 稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合 NH4++OH-═NH3•H2O | |
C. | 碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合加熱 NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
D. | Cl2和水反應(yīng) Cl2+H2O═H++Cl-+HClO |
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