9．3.1gNa2O恰好和50mLH2SO4溶液完全反應(yīng)，該溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，反應(yīng)后生成的Na2SO4質(zhì)量為7.1g．（精確到小數(shù)點后一位）

分析 Na2O和H2SO4溶液反應(yīng)的化學方程式為Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O，3.1g氧化鈉的物質(zhì)的量為$\frac{3.1g}{62g/mol}$=0.05mol，則需要硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol，生成硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，據(jù)此分析．

解答 解：3.1g氧化鈉的物質(zhì)的量為$\frac{3.1g}{62g/mol}$=0.05mol，據(jù)Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O可知，需要硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol，其物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.05mol}{0.05L}$=1mol/L，生成硫酸鈉的質(zhì)量為0.05mol×142g/mol=7.1g，故答案為：1；7.1．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度以及物質(zhì)的量與質(zhì)量的相互換算，注意M、NA、Vm的含義和應(yīng)用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖實驗裝置或操作不符合實驗要求的是（　　）
A．
        石油分餾		B．
     灼燒干海帶
C．
用CCl4萃取碘水中的碘		D．
       治煉金屬鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式，B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并注明反應(yīng)類型：
①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，加成反應(yīng)；
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)；
④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列鹽的水溶液，pH按由小到大順序排列的是（　�。�
A．NaCl     Na2CO3    NH4Cl    NaHSO4
B．NaHSO4  NH4Cl     NaCl     Na2CO3
C．NH4Cl    NaHSO4    NaCl     Na2CO3
D．Na2CO3   NaCl      NH4Cl    NaHSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各種反應(yīng)類型中，后者一定包含前者的是（　�。�
A．分解復分解B．氧化化合C．復分解中和D．置換氧化還原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在化學實驗室進行下列實驗操作時，其操作或記錄的數(shù)據(jù)正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取8.84 g食鹽
B．用220 mL容量瓶配制所需的220 mL 0.1 mol/L NaOH溶液
C．用量筒量取12.12 mL鹽酸
D．用0.1200 mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，消耗鹽酸21.40 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．完成下列問題：
（1）電源的負極為A （填A(yù)或B），OH-由A移動．
A．B端移向A端    B． A端移向B端
（2）0＜V≤22.4L時，電池總反應(yīng)的化學方程式為：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O．
（3）V=33.6L時，溶液中的溶質(zhì)為K2CO3和KHCO3，物質(zhì)的量之比是1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g），現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（　�。�
A．v（O2）=0.225 mol•L-1min-1B．v（H2O）=0.375 mol•L-1min-1
C．v（N2）=0.125 mol•L-1min-1D．v（NH3）=0.250 mol•L-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某化學小組設(shè)計了如圖1所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖2所示，則下列說法中正確的是（　�。�
A．pH=4.0時，圖中n（HA-）約為0.0091mol
B．該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑
C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L

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