某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　)

A．至少存在5種離子

B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在

D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在


答案　B

解析　加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH，為0.02 mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3＋，而且為0.02 mol，則沒有CO；得到不溶于鹽酸的4.66 g 沉淀，說明有SO，且為0.02 mol；則根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯(cuò)誤的是              （　�。�

A．

常溫常壓下28克N2所含的原子數(shù)目為2NA

　

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

　

C．

任何條件下0.5mol氨氣分子的分子數(shù)一定是0.5NA

　

D．

49克H2SO4中含有的原子數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種重要原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。

⑴CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為             ，1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為           。

⑵將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成紅棕色沉淀Cu2C2。Cu+簡寫的核外電子排布式為                     。

⑶乙炔與HCN反應(yīng)可得到丙烯腈（CH2=CH—C≡N）, 丙烯腈分子中碳原子軌道的雜化類型是          ；分子中處于同一直線上原子數(shù)目最多有        個(gè)。

⑷CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似（如圖所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長， CaC2晶體中一個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式不正確的是(　　)

A．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O

C．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

D．向Cu粉中加入過量的濃HNO3：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。

若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為____________________________________

(寫離子方程式)；

若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_____________________________________

(寫離子方程式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中可能只含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液，分為二等份做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：向第一份溶液中加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。實(shí)驗(yàn)2：向第二份溶液中先加入足量的鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33 g。下列說法中正確的是(　　)

A．該溶液中可能含有Na＋

B．該溶液中一定含有NH、SO、CO、NO

C．該溶液中一定不含NO

D．該溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)，放出46.1 kJ熱量________。

(2)1 mol C(石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ熱量________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(　　)

①NaOH(固體)  ②H2O   ③HCl  ④CH3COONa(固體)

A．②④             B．①④              C．②③            D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是(  )

A．NH4Cl    B．NH4HCO3       C．NH4HSO4    D． (NH4)2SO4

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