某溶液中可能只含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H+和OH-):Na+、NH、SO
、CO
、NO
。取200 mL該溶液,分為二等份做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1:向第一份溶液中加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。實(shí)驗(yàn)2:向第二份溶液中先加入足量的鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加足量的BaCl2溶液,得固體2.33 g。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.該溶液中可能含有Na+
B.該溶液中一定含有NH、SO
、CO
、NO
C.該溶液中一定不含NO
D.該溶液中一定含有Na+,且c(Na+)≥0.1 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定體積的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后,同溫同壓下體積變?yōu)樵瓉?lái)的0.75倍,原混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比可能為 ( )
A.1∶2∶1 B.1∶1∶2 C 4∶3∶5 D.6∶7∶14
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、NO
B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO
C.NH、H+、S2O
、PO
D.Ca2+、Al3+、Br-、CO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是( )
A.在100 mL濃度為1 mol·L-1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
B.在100 mL濃度為2 mol·L-1的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl2:4Fe2++6I-+5Cl2===4Fe3++3I2+10Cl-
C.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
D.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO
+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溶液可能含有Cl-、SO、CO
、NH
、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過(guò)濾、洗滌、灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )
A.至少存在5種離子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol·L-1
C.SO、NH
一定存在,Cl-可能不存在
D.CO、Al3+一定不存在,K+可能存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=131.3 kJ·mol-1表示( )
A.碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量
B.1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量
C.1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量
D.1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知298 K時(shí),合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol-1,將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過(guò)程中沒(méi)有能量損失)( )
A.一定小于92.0 Kj B.一定大于92.0 kJ
C.一定等于92.0 kJ D.無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是( )
A.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生H2的起始速率相等
B.常溫下,測(cè)得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4
C.常溫下,將pH=1的醋酸溶液稀釋1 000倍,測(cè)得pH<4
D.在相同條件下,醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H++HB-,HB-H++B2-。
回答下列問(wèn)題:
(1)Na2B溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是
(用離子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1 B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是 0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是
。
(4)0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 。
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