Question

100mL濃度為2mol?L^-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為了加快反應速率又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是?（　�。�

A．加入適量的6 mol?L^-1的鹽酸?

B．用鋅粉代替鋅片?

C．加入適量蒸餾水?

D．加入適量的氯化鈉溶液?

Answer 1

分析：過量的鋅片，鹽酸完全反應，則加快反應速率又不影響生成氫氣的總量，可增大氫離子濃度或增大金屬的接觸面積、構(gòu)成原電池等，不改變其氫離子物質(zhì)的量即可，以此來解答．

解答：解：A．加入適量的6 mol?L^-1的鹽酸，反應速率加快，生成氫氣增多，故A不選；
B．用鋅粉代替鋅片?增大接觸面積，反應速率加快，沒有改變氫氣的總量，故B選；
C．加入適量蒸餾水，濃度變小，反應速率減慢，故C不選；
D．加入適量的氯化鈉溶液，反應速率減慢，故D不選；
故選：B．?

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意Zn過量鹽酸完全反應，題目難度不大．