18．（1）把20g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10個(gè)水分子中有1個(gè)Na+，這時(shí)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.182．
（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH物質(zhì)的量為0.2mol，如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為11.2．

分析 （1）利用個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比及n=$\frac{m}{M}$、w%=$\frac{m（溶質(zhì)）}{m（溶液）}$×100%來(lái)計(jì)算；
（2）根據(jù)反應(yīng)H++OH-═H2O計(jì)算需要NaOH、KOH的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算KOH的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)NaOH的質(zhì)量為x，由每10個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+，則$\frac{\frac{xg}{40g/mol}}{\frac{90g}{18g/mol}}$=$\frac{1}{10}$，解得x=20g，
則所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20g}{20g+90g}$×100%=18.2%，
故答案為：20；18.2%；
（2）由反應(yīng)H++OH-═H2O可知，n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，n（KOH）=n（HCl）=0.2mol，m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g，
故答案為：0.2mol；11.2g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算及阿伏伽德羅定律的應(yīng)用、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，明確計(jì)算公式及定律的意義即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
①28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
②4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
③在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
④0.1NA硫酸分子與8.8g CO2含有相同的氧原子數(shù)
⑤0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NA
⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA．
A．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．硝酸生產(chǎn)中，500℃時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）△H=-9072kJ•mol-1 K=1.1×1026
②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1 K=4，.4×1028
③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.02kJ•mol-1 K=7，.1×1034
其中，②、③是副反應(yīng)．若要減少副反應(yīng)，提高單位時(shí)間內(nèi)NO的產(chǎn)率，最合理的措施是（　�。�
A．增大O2濃度B．使用合適的催化劑
C．減小壓強(qiáng)D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于電解精煉銅的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．粗銅作陰極?
B．用CuSO4作電解質(zhì)溶液
C．陽(yáng)極只發(fā)生Cu-2e-═Cu2+反應(yīng)，其它雜質(zhì)沉淀為陽(yáng)極泥
D．電解質(zhì)溶液的組成和濃度都不改變?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）乙烯的電子式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H2C=CH2．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是BD（填序號(hào)）．
A．稀硫酸   B、溴的四氯化碳溶液   C．水    D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是ACD（填序號(hào)）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH    D．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線(xiàn)如圖所示．
乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng)．
（5）有機(jī)化學(xué)中常用18O原子作示蹤原子來(lái)研究乙酸（）與乙醇（）反應(yīng)生成酯（）和水的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)過(guò)程中酸分子斷裂C-O單鍵，醇分子斷裂O-H鍵．試完成下列反應(yīng)方程式：
+CH3CH2-18O-H$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述合理的是BF（填選項(xiàng)序號(hào)）
A．用玻璃棒蘸取氯水，點(diǎn)在pH試紙的中部測(cè)定其pH；
B．向冰醋酸中加水，溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)時(shí)pH最小；
C．處理化學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的廢液時(shí)，用大量水稀釋后沖入下水道；
D．為了獲得感性認(rèn)識(shí)，可觸摸或品嘗少量化學(xué)藥品；
E．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，可用盛有飽和NaCl溶液的試管收集產(chǎn)品；
F．酸堿中和滴定時(shí)，若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究中一種常用的方法，下列物質(zhì)分類(lèi)不正確的是（　�。�
A．生理鹽水---混合物B．金剛石---單質(zhì)
C．冰-化合物D．純堿-堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)．
5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O此反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1，生產(chǎn)碘0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．高氯酸銨可用于火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可由NaClO3等原料制�。ú糠治镔|(zhì)溶解度如圖1），其實(shí)驗(yàn)流程如圖2：

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為4NaClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaClO4+NaCl．
（2）80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過(guò)濾，濾渣的主要成分為：NaClO4（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++ClO4-=NH4ClO4．
（4）已知：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，現(xiàn)可提供下列試劑：
a．飽和食鹽水   b．濃H2SO4    c．NaOH溶液     d．Mg      e．Cu     f．Fe
利用圖3裝置對(duì)高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進(jìn)行分別吸收或收集．
①E中收集到的氣體可能是N2 （填化學(xué)式）．
②A、B、C中盛放的藥品依次可以是Ⅱ（選填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）．
Ⅰ．a(chǎn) b dⅡ．c b eⅢ．b c f．

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