8．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
①28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
③在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
④0.1NA硫酸分子與8.8g CO2含有相同的氧原子數(shù)
⑤0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NA
⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA．
A．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦

分析 ①28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，而氮氣為雙原子分子；
②4g金屬鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，而變成鈣離子時失去最外層的2個電子；
③在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
④硫酸分子中含4個氧原子，8.8g CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，而1個二氧化碳分子中含2個氧原子；
⑤根據(jù)反應(yīng)后鋁元素變?yōu)?3價來分析；
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)；
⑦17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，然后根據(jù)氨氣為10電子分子來分析．

解答 解：①28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，而氮氣為雙原子分子，故1mol氮氣中含2mol原子即2NA個，故①錯誤；
②4g金屬鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，而變成鈣離子時失去最外層的2個電子，即0.1mol鈣失去0.2mol電子即0.2NA個，故②錯誤；
③在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故分子數(shù)小于0.5NA個，故③錯誤；
④硫酸分子中含4個氧原子，故0.1NA個硫酸分子中含0.4NA個氧原子；8.8g CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，而1個二氧化碳分子中含2個氧原子，故0.2mol二氧化碳中含0.4mol氧原子即0.4NA個，故④正確；
⑤反應(yīng)后鋁元素變?yōu)?3價，故0.5mol鋁反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1.5mol電子即1.5NA個，故⑤正確；
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故⑥錯誤；
⑦17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣為10電子分子，故1mol氨氣中含10mol電子即10NA個，故⑦正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：2PbSO4+2H2O  $?_{放電}^{充電}$Pb+PbO2+4H++2SO42-．則下列說法正確的是（　�。�
A．放電時：電子方向由B到A
B．放電時：正極反應(yīng)是 Pb-2e-+SO42-═PbSO4
C．充電時：陽極反應(yīng)是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+
D．充電時：鉛蓄電池的負極應(yīng)與充電器電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鹽．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的 CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、和Cl-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品；②溶解沉降；③過濾；④取濾液、蒸發(fā)濾液；⑤冷卻結(jié)晶．
（2）在進行上述②、③、④操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：
②加速溶解；③引流，防止液體濺到漏斗外；④使溶液受熱均勻，防止液體飛濺．
（3）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成二份，分裝在2支試管里．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有氣泡生成，證明溶液中有CO32-離子．
②在第二支試管里加入足量稀硝酸后，再加入足量Ba（NO3）2溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO42-離子．
③將第二支試管反應(yīng)后的溶液過濾，在濾液里加入AgNO3溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl-離子．
（4）用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示B（填選項的標(biāo)號）．
A．左盤重，樣品輕           B．左盤輕，砝碼重
C．右盤重，砝碼輕           D．右盤輕，樣品重．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中都含有氫元素，其中屬于酸的是（　�。�
A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列情況中能用勒夏特列原理解釋的有（　�。�
①實驗室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2
②長時間存放的氯水，會變?yōu)闊o色透明
③合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑
④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后顏色變?yōu)辄S色
⑤將二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體置于密閉容器中浸入熱水，容器中氣體顏色變深
⑥將裝有硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的混合液的容器浸入熱水，溶液中迅速產(chǎn)生混濁物
⑦在醋酸溶液中，加入一些醋酸鈉固體使溶液的PH增大．
A．4個B．5個C．6個D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：
（1）試劑Ⅰ的化學(xué)式為BaCl2，加試劑I后進行的實驗操作為過濾．
（2）試劑Ⅱ的化學(xué)式為K2CO3，②中加入試劑Ⅱ的目的是除去多余的鋇離子；
（3）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+2HCl=KCl+H2O+CO2↑；
（4）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品1.0g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.0mL溶液，用0.1mol•L-1的硝酸銀溶液沉淀，消耗硝酸銀溶液的體積為10.0mL，該產(chǎn)品的純度為29.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，15g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為9NA
B．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子
C．常溫下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA
D．1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實驗中有著廣泛的應(yīng)用．請指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法？
A、分液   B、過濾  C、萃取   D、蒸餾   E、蒸發(fā)結(jié)晶   F、加熱分解
①除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3B；  ②從碘水中提取碘C；
③用自來水制取蒸餾水D；                 ④分離植物油和水A；  
⑤海水淡化D；                        ⑥除去 KCl 中少量 KClO3F；
⑦熬煮中藥C；                        ⑧用海水曬鹽E．
（2）某同學(xué)要配制100mL 1mol•L-1NaCl溶液，配制時需選用的儀器主要有100mL容量瓶，托盤天平，燒杯玻璃棒，膠頭滴管和試劑瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）把20g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10個水分子中有1個Na+，這時所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.182．
（2）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH物質(zhì)的量為0.2mol，如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為11.2．

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