【題目】下列反應(yīng)方程式不正確的是
A.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式:Cl2+H2OHClO+H++Cl-
B.制備硝基苯的化學方程式:+HO-NO2NO2+H2O
C.碳酸鉀水解的離子方程式:CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
D.鈉與水反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【答案】C
【解析】
A.Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO,HCl是強酸,完全電離,HClO是弱酸,主要以分子存在,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),故反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為:Cl2+H2OHClO+H++Cl-,A正確;
B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯和水,反應(yīng)的化學方程式為:+HO-NO2NO2+H2O,B正確;
C.碳酸鈉電離產(chǎn)生的CO32-水解分步進行,主要是第一步水解產(chǎn)生HCO3-,且水解反應(yīng)是可逆反應(yīng),故水解方程式應(yīng)該為:CO32-+H2OHCO3-+OH-,C錯誤;
D.鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得該反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,D正確;
故合理選項是C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol,在V2O5存在時,該反應(yīng)機理為:V2O5+SO2→2VO2+SO3(快); 4VO2+O2→2V2O5(慢),下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B.VO2是該反應(yīng)的催化劑
C.該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/molD.升高溫度,該反應(yīng)的△H增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合 | 產(chǎn)生白色沉淀,并有大量氣體生成 | 生成Al2(CO3)3沉淀和CO2氣體 |
B | 在淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴5min,加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性,再加入新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱 | 有紅色沉淀生成 | 淀粉完全水解 |
C | 將少量SO2氣體通過足量Na2O2 | 余下氣體能使帶火星木條復燃 | 有O2生成 |
D | 用pH試紙分別測定等濃度的A、B兩溶液(可能為NaHCO3或者Na2CO3)的pH值 | pHA> pHB | A溶液為Na2CO3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是( )
A.當ΔH<0時,表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.由C(s)+O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ·mol-1,可知碳的燃燒熱為110.5kJ·mol-1
C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
D.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量:CH3COOH<HNO3
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【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中,正確的是( )
A.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
B.離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵,分子晶體中只有分子間作用力沒有共價鍵
C.分子晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
D.原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性
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【題目】某溫度下,在2 L恒容密閉容器中投入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s),12 s時生成C的物質(zhì)的量為0.8 mol(反應(yīng)進程如圖所示)。下列說法中正確的是
A.圖中兩曲線相交時,A的消耗速率等于A的生成速率
B.0-2 s,D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1
C.化學計量系數(shù)之比b:c=1:4
D.12 s時,A的轉(zhuǎn)化率為75%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示:
已知:I.R—CH2OHRCHO
II.R1-CHO+R-C≡CNa
IV.
V.
請回答下列問題:
(1)D的名稱是_______;G中含氧官能團的名稱是_______。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______;A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(3)寫出反應(yīng)⑦的化學方程式:______________________________。
(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。
(5)在H的同分異構(gòu)體中,同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中,核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(6)已知:仿照上述流程,設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。
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【題目】常溫下三氯化氮( NCl3)是一種淡黃色液體,其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形,以下關(guān)于NCl3的說法正確的是
A.分子中N—Cl鍵是非極性鍵
B.分子中不存在孤電子對
C.NCl3分子是極性分子
D.因N—Cl鍵的鍵能大,它的沸點高
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【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。
(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有CO32-,其原因是____。
(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0~10.0),將NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為____。
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=___(pKa1=-lgKa1)。
(3)溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH=7.1時,吸附劑X表面不帶電荷;pH>7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如圖3所示。
①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是___。
②吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___,提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是___。
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