分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種，在下列該醇的同分異構(gòu)體中，
A．
B．
C．
D．CH3（CH2）5CH2OH
（1）1mol該醇完全燃燒時消耗氧氣
 
mol；
（2）可以發(fā)生消去反應(yīng)的是
 
；
（3）不能發(fā)生催化氧化的是
 
；
（4）可以發(fā)生催化氧化生成醛的是
 
種．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）由燃燒通式可知，1mol醇燃燒消耗（x+
y
4
-
z
2
）mol氧氣；
（2）與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)；
（3）與-OH相連C上沒有H，不能發(fā)生催化氧化；
（4）與-OH相連C上有2個H，可催化氧化生成醛．
解答： 解：（1）由燃燒通式可知，1molC7H16O燃燒消耗氣為（7+
16
4
-
1
2
）mol=10.5mol，故答案為：10.5；
（2）與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)，則ABCD均符合，故答案為：ABCD；
（3）與-OH相連C上沒有H，不能發(fā)生催化氧化，只有B不能，故答案為：B；
（4）與-OH相連C上有2個H，可催化氧化生成醛，則只有D符合，即只有1種，故答案為：1．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重醇性質(zhì)的考查，把握催化氧化、消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)上特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．
（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為
 
（填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：
 
．
（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有
 

a．CaCl2溶液     b．氨水     c．Ca（OH）2懸濁液     d．濃H2SO4
（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質(zhì)．若常溫下，1mol NO2與CH4反應(yīng)，放出477.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)是：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）；△H＜0．
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；溫度升高K值
 
（填“增大”或“減小”）
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
 
（5）使用鋰離子電池為動力汽車，可減少有害氣體的排放．錳酸鋰離子蓄電池的反應(yīng)式為：
Li1-xMnO4+LixC 
充電
放電
  LiMnO4+C

下列有關(guān)說法正確的是
 

a．充電時電池內(nèi)部Li+向正極移動
b．放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
c．放電時電池的正極反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+xe-+xLi+=LiMnO4
d．充電時電池的正極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由美國通用原子能公司（GA）提出的碘硫循環(huán)被公認(rèn)為是效率最高（預(yù)期轉(zhuǎn)化率可達(dá)50%以上）、最有希望實(shí)現(xiàn)的熱化學(xué)分解物質(zhì)X的循環(huán)．其流程如圖1：

（1）物質(zhì)X是
 
（填化學(xué)式）；在此循環(huán)過程中，有一種物質(zhì)，當(dāng)作為反應(yīng)物時只是還原劑，作為生成物時是還原產(chǎn)物，該化合物是
 
．
（2）在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸餾操作時，所需的玻璃儀器為蒸餾燒瓶、溫度計、尾接管、錐形瓶、
 
．
（3）氧缺位鐵酸銅（CuFe204-x）可作上述流程中硫酸分解的催化劑．先在一定條件下，向Fe（ N03）3和Cu（N03）2混合液中加入KOH，制得鐵酸銅（ CuFe204），此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；然后在
 
（填一常見氣體）保護(hù)下，高溫煅燒2h得到CuFe203.86，試計算1mol CuFe203.86中Fe2+的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）硫酸分解隨溫度等變化規(guī)律的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示，表示沒有使用催化劑的曲線是
 
（填圖中數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入0.10mol A（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ?mol-1容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（P）與起始壓強(qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時間（t）數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h01248162025
P
P 0
1.001.501.802.202.302.382.402.40
回答下列問題：
（1）下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．升高溫度             B．體系中通入A氣體
C．將D的濃度減小         D．通入稀有氣體He，使體系壓強(qiáng)增大到原來的5倍
E．若體系中的C為HCl，其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K
 
，前2小時C的反應(yīng)速率是
 
 mol?L-1?h-1；
（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率
 
，C的體積分?jǐn)?shù)
 
（均保留兩位有效數(shù)字）；
（4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則D的取值范圍n（D）
 
mol；
（5）已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應(yīng)所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似；常溫下，將a mol CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b mol?L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（理科學(xué)生做，文科學(xué)生不做）
紅丹（Pb3O4）是紅褐色，古代是道士們煉制的仙丹主要成分之一，而現(xiàn)代科學(xué)發(fā)現(xiàn)紅丹有毒，可作為防銹用涂料；請寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）紅丹可用黃色粉末PbO在空氣中加熱制備；
 

（2）紅丹與濃鹽酸反應(yīng)生成PbCl2、Cl2 和10個電子的化合物分子；
 

（3）黃色粉末PbO與一定量木炭粉混合后，在加熱條件下反應(yīng)；①
 
②
 
、③
 
、④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取金屬Na、Mg、Al各0.1mol，分別投入均盛有100mL 0.5mol/L鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后放出H2的體積（　　）
A、一樣多B、Na最多
C、Mg最多D、Al最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于物理變化的是（　�。�
A、氯氣溶于水
B、食物變質(zhì)
C、用四氯化碳萃取碘水中的碘
D、光合作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、通入足量SO2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
B、常溫下，c（H+）=10-3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3-、K+
C、水電離出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Ba2+、Cl-、NO3-、I-
D、遇酚酞顯紅色的溶液中：AlO2-、HCO3-、K+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1～18號元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）
B、單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C
C、離子半徑：r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+）
D、原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

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