【題目】美國《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種 Al 的超原子結構，這種超原子（Al13）是以 1 個 Al 原子 在中心，12 個 Al 原子在表面形成的三角二十面體結構。這種超原子具有 40 個價電 子（價電 子即主族元 素的最外層電子數(shù)）時最穩(wěn)定。請預測穩(wěn)定的 Al13 所帶的電荷為

A. －1 B. ＋2 C. ＋3 D. 0

【答案】A

【解析】因為1個鋁原子有3個價電子，因此13個鋁原子應該有39個價電子，但實際上該微粒有40個價電子，所以應該帶1個單位的負電荷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是（ ）

A. HFB. H2OC. H2SO4D. MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應過程中同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是

A. H2＋CuOCu＋H2OB. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

C. 2KClO3+MnO22KCl＋3O2↑D. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烷催化裂化時碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。如果丁烷的裂化率為60%，且裂化生成的兩種烯烴物質的量相等，則裂化后得到的含氫質量分數(shù)最高的氣體占混合氣體的體積分數(shù)為

A. 18.75% B. 30% C. 15% D. 22.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，按酸、堿、鹽、非電解質的順序排列的是(　　)

A.硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳B.硝酸、純堿、干冰、蘇打水

C.醋酸、消石灰、明礬、銅D.氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為周期表前20號元素中某些元素的有關數(shù)據(jù)：

元素性質

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

原子半徑（10-10m）

1.86

1.52

0.66

0.53

0.77

1.10

0.99

2.31

0.70

0.64

最高價態(tài)

+1

+1

——

+1

+4

+5

+7

+1

+5

——

最低價態(tài)

——

——

－2

-1

-4

－3

－1

——

－3

－1

試回答下列問題：(用對應的元素符號或物質的化學式表示)

（1）寫出⑧的原子結構示意圖：________；

（2）上述⑤、⑥、⑦號元素中某2種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是______、____；

（3）某元素R的原子半徑為1.04×10-10m，該元素在周期表中的位置是___________。

（4）以上10種元素的原子中，還原性最強的是__________（元素符號）。

（5）③、⑦、①、⑩四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按題給要求填空

（1）某烷烴1分子含有50個電子，該烷烴只能由一種結構的炔烴加氫得到，則該烷烴的結構簡式為_________________或_________________ 。

（2）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為_____________________________，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為_____________________________________。

(3)寫出以乙炔為原料制備聚氯乙烯反應方程式（無機物不限）

①___________________________________________________。

②___________________________________________________。

(4)下列鹵代烴在 KOH 醇溶液中加熱不反應的是_____________________(填序號)。

① ②(CH3)2CHCH2Cl ③ ④CHCl2CH2Br

⑤(CH3)3CCH2Cl ⑥ ⑦CH2＝CHCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/（mol·L—1）

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法正確的是

A. 500s內O2的平均生成速率為7.4×l0—4mol·L—1·s—1

B. T1溫度下該反應達到平衡時，平衡混合物中NO2的體積分數(shù)為50%

C. 達到平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)＞5.00mol·L—1

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑�？赏ㄟ^反應獲得：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

（1）氫氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：

①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1

②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3

則K3=______________（用K1和K2表示）。

（2）按投料比[n(NO):n(Cl2)=2:1]把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應，平衡時NO的轉化率與溫度T、壓強P（總壓）的關系如圖A所示：

①該反應的△H______0（填“>”“<”或“=”）；

②在P壓強條件下，M點時容器內NO的體積分數(shù)為_________；

③若反應一直保持在P壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp=__________（用含P的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數(shù)）。

（3）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)的變化圖像如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是_________點；當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的_____________點。

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