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合成氨的反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．在一恒容密閉容器中注入1mol N2和3mol H2發(fā)生合成氨反應．
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是
 
，N2和H2的轉化率比是
 
．
（2）升高平衡體系的溫度時，混合氣體的平均相對分子質量
 
，密度
 

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）．達到新平衡后，容器內溫度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍．
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：（1）根據開始時注入1mol N2和3mol H2，發(fā)生反應時消耗氮氣和氫氣始終按照1：3進行，所以當反應達到平衡時，剩余N2和H2的濃度比是仍然為1：3；根據轉化率=
轉化量
總量
判斷N2和H2的轉化率比；
（2）根據升高平衡體系的溫度時，平衡向逆反應方向移動，根據混合氣體的平均相對分子質量=
m(總)
n(總)
，密度=
m
V
判斷；
（3）運用勒夏特列原理解答．
解答： 解：（1）因為開始時注入1mol N2和3mol H2，發(fā)生反應時消耗氮氣和氫氣始終按照1：3進行，所以當反應達到平衡時，剩余N2和H2的濃度比是仍然為1：3；又轉化率=
轉化量
總量
，所以N2和H2的轉化率比為1：1；
故答案為：1：3；1：1；
（2）因為該反應為放熱反應，則升高平衡體系的溫度時，平衡向逆反應方向移動，氣體物質的量變大，質量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量=
m(總)
n(總)
將減小，又體積不變，所以密度=
m
V
也不變；
故答案為：減��；不變；
（3）升溫，平衡向吸熱的逆向移動，使體系溫度降低，故答案為：向左；小于．
點評：本題考查了化學平衡計算分析，影響化學平衡的因素分析判斷，反應特征和平衡移動原理是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向13.6gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.25L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，反應后溶液恰好呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為19.6g，下列說法不正確的是（　�。�
A、Cu與Cu2O的物質的量之比為2：1
B、硝酸的物質的量濃度為2 mol/L
C、Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3的物質的量為0.5mol
D、產生的NO在標準狀況下的體積為2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、硅材料廣泛用于光纖通訊
B、工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品
C、粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應
D、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產和生活中有重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A、電解MgCl2溶液可制金屬鎂
B、可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于水的凈化
C、在海輪外殼上裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
D、“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是（　　）
物質編號
物質轉化關系		abcd
1
FeCl2FeCl3FeCuCl2
②NONO2O2HNO3
③CH2=CH2CH3-CH3HC≡CHCH3CH2Cl
④Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3
A、①②③④B、①②③
C、①③④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是合成某藥物的中間體分子（由9個C原子和若干H、O原子構成）的結構示意圖：

試回答下列問題：
（1）通過對比上面的結構式與立體模型，請指出結構式中的“Et”表示的基團是（寫結構簡式）
 
；該藥物中間體的分子式為
 
．
（2）該藥物中間體的有機物類別是
 
（選填序號）．
a．酯　　　b．羧酸　　　c．醛
（3）若結構式中的“Et”與溴原子相連，所組成的化合物的名稱是
 
，該有機物可以與氫氧化鈉水溶液混合加熱發(fā)生反應，反應的類型是
 
，寫出該反應的化學方程式
 
．
（4）該藥物中間體分子中與C原子結合的H原子被Br原子取代，所得的一溴代物有
 
種．
（5）該藥物中間體分子有多種含苯環(huán)的同分異構體，請寫出其中一種的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鹵代烴能發(fā)生下列反應：2CH3CH2Br+2Na-→CH3CH2CH2CH3+2NaBr．下列有機物可一步合成環(huán)丙烷（）的是（　�。�
A、CH3CH2CH2Br
B、CH3CHBrCH2Br
C、CH2BrCH2CH2Br
D、CH3CHBrCH2CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是化工生產的主要原料之一，氨氣的用途非常廣泛．在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．
（1）該反應所用的催化劑是
 
（填寫名稱）；該反應450℃時的平衡常數
 
500℃時的平衡常數（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
 

A．3V正（H2）=2V逆（NH3）        
B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化  
D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（3）上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得NH3的物質的量為0.2mol計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（N2）為
 
．
（4）在另一容積可變的容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在相同條件下發(fā)生上述反應，則產生的NH3的物質的量比原平衡產生的NH3
 
（填“多”或“少”或”“一樣”）．
（5）工廠生產的氨水稀釋后可作肥料．稀釋氨水時，隨著水的增加溶液中減少的是
 

a、
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
 b、
c(NH3?H2O)
c(OH-)
  C、
c(H+)
c(N
H
+
4
)
   d、
c(OH-)
c(H+)

（6）液氨和水類似，也能電離：2NH3?NH4++NH2-，某溫度時，其離子積K=2×l0-30．該溫度下：①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K
 
=2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應后所得溶液中各微粒的濃度大小關系為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1mol NO和1mol活性炭，發(fā)生反應：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=-213.5kJ/mol，達到平衡時的數據如下：下列說法不正確的是（　　）
溫度/℃n（活性炭）/moln（CO2）/mol
T10.70
T20.25
A、上述信息可推知：T1＜T2
B、T1℃時，該反應的平衡常數K=
9
16
C、T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c （N2）：c （NO）不變
D、T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小

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