化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、電解MgCl2溶液可制金屬鎂
B、可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于水的凈化
C、在海輪外殼上裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
D、“開(kāi)發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,金屬冶煉的一般原理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、鎂離子在溶液中不能放電；
B、鐵鹽和鋁鹽水解出的氫氧化鐵和氫氧化鋁能沉淀雜質(zhì)；
C、原電池的正極被保護(hù)；
D、“開(kāi)發(fā)利用新能源”“汽車尾氣催化凈化”可減少污染性氣體的排放．
解答： 解：A、鎂離子在溶液中不能放電，故制取金屬鎂需電解熔融的氯化鎂，故A錯(cuò)誤；
B、鐵鹽和鋁鹽水解出的氫氧化鐵和氫氧化鋁能沉淀雜質(zhì)，故鐵鹽和鋁鹽可以凈水，故B正確；
C、鋅、鐵和海水符合原電池構(gòu)成條件，能形成原電池，可以減緩船體的腐蝕，故C正確；
D、“開(kāi)發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”可減少污染氣體的排放，能提高空氣質(zhì)量，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)生活環(huán)境污染，題目難度不大，注意提高空氣質(zhì)量的做法，垃圾的正確處理方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[（CH3SO3）2Pb]代替硫酸作為基質(zhì)溶液，該電池充放電的總反應(yīng)為
2Pb2++2H2O
充電
放電
Pb+PbO2+4H+，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該電池放電時(shí)，兩極質(zhì)量均增加
B、放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O
C、充電時(shí)，溶液中Pb2+向陽(yáng)極移動(dòng)
D、充電時(shí)，陽(yáng)極周圍溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于常溫下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、加水稀釋過(guò)程中，c（H+）：c（OH-） 的值增大
B、根據(jù)以上信息，可推斷NH3?H2O為弱電解質(zhì)
C、與pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+） 大于氨水中c（NH
 
+
4
）
D、加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2O?H++OH-正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　　）
選項(xiàng)　　　　現(xiàn)象或事實(shí)　　　　解釋

A		氫氟酸可用于蝕刻玻璃Si02是堿性氧化物
　　B明礬可用作凈水劑明礬水解生成AI（OH）3沉淀
　　C　　鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落　　氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)
　　D　　鐵制容器用于儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸　　鐵制容器和濃硝酸不反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I一
③使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
④使pH試紙變藍(lán)的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl一
⑤無(wú)色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-
⑥常溫條件下，
Kw
c(H+)
=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-．
A、②③B、①③⑥
C、①③⑤D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知0.3mol?L-1NaOH溶液的密度為ρ1 g?mL-1，0.1mol?L-11NaOH溶液的密度為ρ2 g?mL-1，若將上述兩溶液等質(zhì)量混合，且混合后溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和，則所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A、大于0.2mol?L-1
B、等于0.2mol?L-1
C、小于0.2mol?L-1
D、無(wú)法估算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨的反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．在一恒容密閉容器中注入1mol N2和3mol H2發(fā)生合成氨反應(yīng)．
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是
 
，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
 
．
（2）升高平衡體系的溫度時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
，密度
 

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

哈佛大學(xué)教授Elias James Corey因提出“逆合成分析原理”，將有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)技巧藝術(shù)的變成了嚴(yán)格的思維邏輯科學(xué)而獲得1990年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．逆合成分析法可示意如下：

如圖是某同學(xué)運(yùn)用逆合成分析法分析合成二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯的中間體和基礎(chǔ)原料的示意圖，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）基礎(chǔ)原料A的電子式為
 
．由A到A1，最少經(jīng)過(guò)
 
步反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)的反應(yīng)條件和反應(yīng)類型：
①B→B7．反應(yīng)條件：
 
，反應(yīng)類型
 
；
②B7→B6．反應(yīng)條件：
 
，反應(yīng)類型
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件：
①B5→B4：
 
；
②B3→B2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A、K+、Ba2+、Cl-、CO32-
B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、K+、Al3+、NO3-、I-

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