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將0.2mol MnO2和50mL 12mol·L-1鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后向余下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))


  1. A.
    等于0.2mol
  2. B.
    小于0.2mol
  3. C.
    大于0.2mol，小于0.6mol
  4. D.
    以上結論都不正確
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

將15mL 2mol?L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol?L-1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（　　）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濰坊高密市高三4月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產和科技領域有重要用途。

（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為???????????????????????????????????? 。

（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是???? ??? ?? （填序號）。

a．測定鎂和鋁的導電性強弱

b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)??? ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)???? ΔH2 = -521 kJ/mol

Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是?????????????????????? ????? 。

（4）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為??????????????????? ????????? ???????????? 。

（5）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)?? △H＜0??

某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質量是5.60g。

①H2的平均反應速率是???????? mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應????? （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝?????????????? 。

為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調節(jié)pH為????? 以上。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖南省衡陽八中高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將15mL 2mol?L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol?L-1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（ ）
A．4
B．3
C．2
D．1

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省四地六校聯(lián)考高一（上）第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將15mL 2mol?L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol?L-1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（ ）
A．4
B．3
C．2
D．1

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省四地六校聯(lián)考高一（上）第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將15mL 2mol?L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol?L-1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（ ）
A．4
B．3
C．2
D．1

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