【題目】正丁醚可作許多有機物的溶劑及萃取劑 ,常用于電子級清洗劑及用于有機合成 。實驗室用正丁醇與濃H2SO4反應制取,實驗裝置如右圖,加熱與夾持裝置略去。反應原理與有關(guān)數(shù)據(jù):
反應原理: 2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O
副反應:C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O
物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | ||
水 | 50%硫酸 | 其它 | ||||
正丁醇 | 74 | -89.8 | 117.7 | 微溶 | 易溶 | 二者互溶 |
正丁醚 | 130 | -98 | 142.4 | 不溶 | 微溶 |
實驗步驟如下:
①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2SO4,再加兩小粒沸石,搖勻。
②加熱攪拌,溫度上升至100~ll0℃開始反應。隨著反應的進行,反應中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層,上層有機物至水分離器支管時,即可返回燒瓶。加熱至反應完成。
③將反應液冷卻,依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌,再用無水氯化鈣干燥,過濾,蒸餾,得正丁醚的質(zhì)量為Wg。
請回答:
(1)制備正丁醚的反應類型是____________,儀器a的名稱是_________。
(2)步驟①中藥品的添加順序是,先加______(填“正丁醇”或“濃H2SO4”),沸石的作用是___________________。
(3)步驟②中為減少副反應,加熱溫度應不超過_________℃為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是________。如何判斷反應已經(jīng)完成?當_____時,表明反應完成,即可停止實驗。
(4)步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去______________。本實驗中,正丁醚的產(chǎn)率為_____(列出含W的表達式即可)。
【答案】取代反應 (直形)冷凝管 正丁醇 防暴沸或防止反應液劇烈沸騰 135 提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率 分水器中水(或有機物)的量(或液面)不再變化 正丁醇
【解析】
⑴根據(jù)反應方程式2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O,分析得到制備正丁醚的反應類型,根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱。
⑵步驟①中藥品的添加順序是,根據(jù)溶液的稀釋,密度大的加到密度小的液體中,燒瓶中是液體與液體加熱需要沸石防暴沸。
⑶根據(jù)題中信息,生成副反應在溫度大于135℃;該反應是可逆反應,分離出水,有利于平衡向正反應方向移動;水分離器中是的量不斷增加,當水分離器中水量不再增加時表明反應完成。
⑷根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸,正丁醚微溶于50%硫酸;根據(jù)2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量,再計算正丁醚的產(chǎn)率。
⑴根據(jù)反應方程式2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O,分析得到制備正丁醚的反應類型是取代反應,根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱是(直形)冷凝管;故答案為:取代反應;(直形)冷凝管。
⑵步驟①中藥品的添加順序是,根據(jù)溶液的稀釋,密度大的加到密度小的液體中,因此先加正丁醇,燒瓶中是液體與液體加熱,因此沸石的作用是防暴沸或防止反應液劇烈沸騰;故答案為:正丁醇;防暴沸或防止反應液劇烈沸騰。
⑶根據(jù)題中信息,生成副反應在溫度大于135℃,因此步驟②中為減少副反應,加熱溫度應不超過135℃為宜。該反應是可逆反應,分離出水,有利于平衡向正反應方向移動,因此使用水分離器不斷分離出水的目的是提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率。水分離器中水的量不斷增加,當水分離器中水量不再增加時或則有機物的量不再變化時,表明反應完成,即可停止實驗;故答案為:135;提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率;分水器中水(或有機物)的量(或液面)不再變化。
⑷根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸,正丁醚微溶于50%硫酸,因此步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去正丁醇。根據(jù)2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量為0.17mol,則正丁醚的產(chǎn)率為;故答案為:正丁醇;。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以鎳礦粉(主要成分為NiS,雜質(zhì)FeS、CuS和SiO2等)為原料可制備NiCO3
已知Ni和Fe為變價金屬,常見化合價為+2價、+3價。
(1)在酸浸過程中,CuS與稀HNO3反應生成淡黃色固體,其離子方程式為___________________,濾渣的主要成分為________________________;
(2)在除FeS時,需加入過量的H2O2氧化,若用過強的氧化劑,其可能的后果是_______________;反應完全后,除去多余H2O2的簡便方法是______________________;
(3)在“沉鎳”工藝中,若將含Ni2+溶液緩慢加入至盛有Na2CO3溶液的反應容器中,可能會形成雜質(zhì),其原因是_______________________(用離子方程式表示)。檢驗碳酸鎳沉淀完全的方法是__________________;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是
A.正極反應中有CO2生成
B.微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醫(yī)藥阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖。試回答:
(1)阿斯匹林可看成酯類物質(zhì),口服后在胃腸作用下,阿斯匹林發(fā)生水解反應,生成A和B兩種產(chǎn)物。其中A的結(jié)構(gòu)簡式如圖,則阿斯匹林的分子式為:______________B的結(jié)構(gòu)簡式為:_______B中的官能團是:______________(名稱)
⑵上述水解產(chǎn)物B與甲醇、濃硫酸共熱反應的化學方程式為:_____________________________________________________
⑶ 甲醇在銅作催化劑時與氧氣反應的化學方程式為:______________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】尖晶石是世界上最迷人的寶石之一,主要是鎂鋁氧化物組成的礦物,還常含有鐵、鋅、錳、鉻、鈷等元素。回答下列問題:
(1)基態(tài)錳原子價層電子排布式為__________,Co3+的未成對電子數(shù)為_________。
(2)一種鋁試劑的結(jié)構(gòu)如圖,該物質(zhì)中碳的雜化類型為___________,氮與其成鍵的3個原子共同構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______,氮與鋁形成的是_____鍵(填編號。)
a離子b配位c.σd.π
(3)基態(tài)原子第一電離能:鎂_____鋁(填“大于”“小于”或“等于”)原因是_______。
(4)一種由Mg、Cr、O元素組成的尖晶石晶胞分別由4個A與4個B交替無隙并置而成(見圖甲),晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,該尖晶石的化學式為_____________;圖乙中,若E點鎂原子的分數(shù)坐標為(,,0),則F點鎂原子的分數(shù)坐標為_______________。
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【題目】摩拜單車可利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電,鋰離子電池反應原理為 Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C,裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是
A.充電時,陰極質(zhì)量增加,發(fā)生還原反應
B.充電時,電路中每有 1 mol 電子通過,則有 1 mol Li+通過聚合物電解質(zhì)膜
C.該鋰離子電池放電時,化學能轉(zhuǎn)化為電能
D.放電時,正極的電極反應式為 LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石,可起到降低 Al2O3 熔融溫度的作用。冰晶石的生產(chǎn) 原理為 2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3===2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意填空:
(1)冰晶石的晶體不導電,但熔融時能導電,則在冰晶石晶體中存在_____(填序號)。
a.離子鍵 b.極性鍵 c.配位鍵 d.范德華力
(2)CO2 分子的空間構(gòu)型為___,中心原子的雜化方式為__,和 CO2 互為等電子體的氧化物是___。
(3)反應物中電負性最大的元素為_____(填元素符號),寫出其原子最外層的電子排布式____。
(4)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,黑球位于大立方體的頂點和面心,白球位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是______(填具體的微粒符號)。
(5)Al 單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示,原子之間相 互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示。若已知 Al 的原子半徑為 d cm,NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的 值,Al 的相對原子質(zhì)量為 Mr,則一個晶胞中 Al 原子的數(shù)目為______個;Al 晶體的密度為________(用字母表示)。
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【題目】克矽平是一種治療矽肺病的藥物,其合成路線如下(反應均在一定條件下進行):
(1)化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如,化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應生成:該反應類型為______。
(2)已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率 100%的反應,則所需另一種反應物的分子式為_____。
(3)下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質(zhì),說法正確的是_____(填字母)。
A.化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應
B.化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣
C.化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D.化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
(4)下列化合物中,能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應的是(__________)
A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,大量排放煙氣形成酸雨、污染大氣,因此對煙氣進行脫硫、脫硝,對環(huán)境保護有重要意義。回答下列問題:
Ⅰ.利用CO脫硫
(1)工業(yè)生產(chǎn)可利用CO氣體從燃煤煙氣中脫硫,則25℃時CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)的焓變△H=_____________。25℃,100kPa時,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的反應熱稱為標準摩爾生成焓,已知一些物質(zhì)的“標準摩爾生成焓”如下表所示:
物質(zhì) | CO(g) | CO2(g) | SO2(g) |
標準摩爾生成焓fHm(25℃)/kJmol-1 | -110.5 | -393.5 | -296.8 |
(2)在模擬脫硫的實驗中,向多個相同的體積恒為2L的密閉容器中分別通入2.2mol CO和1mol SO2氣體,在不同條件下進行反應,體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①在實驗b中,40 min達到平衡,則0~40 min用SO2表示的平均反應速率v(SO2)=_______。
②與實驗a相比,實驗b可能改變的條件為_______________,實驗c可能改變的條件為_________________。
Ⅱ.利用NH3脫硝
(3)在一定條件下,用NH3消除NO污染的反應原理為:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H=-1807.98kJ·mol-1。在剛性容器中,NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為X、Y、Z(其中X<Y<Z),在不同溫度條件下,得到NO脫除率(即NO轉(zhuǎn)化率)曲線如圖所示。
①NH3與NO的物質(zhì)的量之比為X時對應的曲線為_____________(填“a”“b”或“c”)。
②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因為__________。
③900℃條件下,設(shè)Z=,初始壓強p0,則4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)的平衡常數(shù)Kp=_____________(列出計算式即可)。
Ⅲ.利用NaCIO2脫硫脫硝
(4)利用NaClO2的堿性溶液可吸收SO2和NO2(物質(zhì)的量之比為1:1)的混合氣體,自身轉(zhuǎn)化為NaCl,則反應的離子方程式為________________。
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