【題目】在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石,可起到降低 Al2O3 熔融溫度的作用。冰晶石的生產(chǎn) 原理為 2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3===2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意填空:

(1)冰晶石的晶體不導(dǎo)電,但熔融時(shí)能導(dǎo)電,則在冰晶石晶體中存在_____(填序號)

a.離子鍵 b.極性鍵 c.配位鍵 d.范德華力

(2)CO2 分子的空間構(gòu)型為___,中心原子的雜化方式為__,和 CO2 互為等電子體的氧化物是___。

(3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為_____(填元素符號),寫出其原子最外層的電子排布式____。

(4)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,黑球位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,白球位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是______(填具體的微粒符號)

(5)Al 單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示,原子之間相 互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示。若已知 Al 的原子半徑為 d cmNA 代表阿伏加德羅常數(shù)的 值,Al 的相對原子質(zhì)量為 Mr,則一個(gè)晶胞中 Al 原子的數(shù)目為______個(gè);Al 晶體的密度為________(用字母表示)。

【答案】abc 直線形 sp N2O F 2s22p5 Na+ 4 g·cm-3

【解析】

根據(jù)題干信息,判斷冰晶石化合物種類,從而分析其晶體存在的作用力,根據(jù)雜化軌道互斥理論判斷空間構(gòu)型和雜化方式,根據(jù)等電子體原理書寫,根據(jù)均攤法結(jié)合立體幾何知識進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算。

(1)冰晶石(Na3AlF6)晶體不導(dǎo)電,但熔融時(shí)能導(dǎo)電,說明屬于離子化合物,由Na+、[AlF6]3-構(gòu)成,[AlF6]3-中含有配位鍵,也屬于極性鍵,故選abc;

(2)CO2分子為直線形結(jié)構(gòu),可知碳原子采取sp雜化方式,原子數(shù)目相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微;榈入娮芋w,和CO2互為等電子體的氧化物是N2O,故答案為:直線形;sp;N2O;

(3)元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越強(qiáng),所以電負(fù)性最強(qiáng)的是F元素;F原子核外最外層上s、p能級上電子分別是2、5,其最外層電子排布式為2s22p5,故答案為:F2s22p5;

(4)由均攤法可知,黑球的個(gè)數(shù)=8×+6×=4,白球個(gè)數(shù)=12×+8=11,根據(jù)化學(xué)式知,Na+和[AlF6]3-的個(gè)數(shù)比是3:1,則白色球和黑色球之比接近3:1,要使其為3:1,則大立方體的體心處所代表的微粒是Na+,故答案為:Na+

(5)晶胞中Al原子個(gè)數(shù)為+6×=4,則晶胞質(zhì)量g,面對角線上3個(gè)Al原子相鄰,晶胞棱長為4d×=2d,則晶胞密度=4×g÷(2d cm)3=g·cm-3,故答案為:4;g·cm-3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有____,互為同素異形體的 ________,互為同位素的有________,是同一種物質(zhì)的有________(填序號)

1)液氯 2)氯氣(3)白磷(4)紅磷 535Cl 637Cl

789CH2=CHCH3 10

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用固體燃料電池技術(shù)處理 H2S廢氣并發(fā)電的原理如圖所示 。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同,分為質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型,工作溫度分別為 500℃和 850℃左右,傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx。下列說法錯(cuò)誤的是

A.氣體X H2S廢氣,氣體Y 是空氣

B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí),負(fù)極a 反應(yīng)為:xH2S2xe-=Sx+2xH+

C.M傳導(dǎo)氧離子時(shí),存在產(chǎn)生SO2污染物的問題

D.氧離子遷移方向是從a 電極向b 電極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正丁醚可作許多有機(jī)物的溶劑及萃取劑 ,常用于電子級清洗劑及用于有機(jī)合成 。實(shí)驗(yàn)室用正丁醇與濃H2SO4反應(yīng)制取,實(shí)驗(yàn)裝置如右圖,加熱與夾持裝置略去。反應(yīng)原理與有關(guān)數(shù)據(jù):

反應(yīng)原理: 2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O

副反應(yīng):C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

溶解性

50%硫酸

其它

正丁醇

74

-89.8

117.7

微溶

易溶

二者互溶

正丁醚

130

-98

142.4

不溶

微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mLH2SO4,再加兩小粒沸石,搖勻。

②加熱攪拌,溫度上升至100~ll0℃開始反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層,上層有機(jī)物至水分離器支管時(shí),即可返回?zé)俊<訜嶂练磻?yīng)完成。

③將反應(yīng)液冷卻,依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌,再用無水氯化鈣干燥,過濾,蒸餾,得正丁醚的質(zhì)量為Wg。

請回答:

1)制備正丁醚的反應(yīng)類型是____________,儀器a的名稱是_________

2)步驟①中藥品的添加順序是,先加______(填“正丁醇”或“濃H2SO4”),沸石的作用是___________________。

3)步驟②中為減少副反應(yīng),加熱溫度應(yīng)不超過_________℃為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是________。如何判斷反應(yīng)已經(jīng)完成?當(dāng)_____時(shí),表明反應(yīng)完成,即可停止實(shí)驗(yàn)。

4)步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去______________。本實(shí)驗(yàn)中,正丁醚的產(chǎn)率為_____(列出含W的表達(dá)式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為回收利用含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含Fe2O3、CaOCuO、BaO),科研人員研制了一種回收鎳的新工藝。工藝流程如圖:

已知:①常溫下有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

③常溫時(shí),Ksp(CaF2)=2.7×10-11

回答下列問題:

1)寫出酸浸時(shí)Fe2O3和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:__

2)浸出渣主要成分為CaSO4·2H2O__兩種物質(zhì)。

3)操作B是除去濾液中的鐵元素,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案:向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液pH3.77.7范圍內(nèi),靜置,過濾。請對該實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行評價(jià)并說明理由:__(若原方案正確,請說明理由;若原方案錯(cuò)誤,請加以改正)。

4)流程中的副產(chǎn)品__(填化學(xué)式)。在空氣中灼燒CuS可以得到銅的氧化物,向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1L0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到2240mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若該混合物中含0.1molCu,與稀硫酸充分反應(yīng)至少消耗__molH2SO4

5)操作C是為了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol·L-1,則溶液中=__。

6)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步:

①堿性條件下,Cl-在陽極被氧化為ClO-。生產(chǎn)1molClO-,消耗OH-__mol。

Ni2+ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀,則該步反應(yīng)的離子方程式為__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL某混合液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是0.4mol·L10.1mol·L1,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是( )

A.0.15 mol·L1B.0.225 mol·L1C.0.35 mol·L1D.0.45 mol·L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】流動(dòng)電池可以在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液,從而維持電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液濃度穩(wěn)定,原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Cu為負(fù)極

B.PbO2電極的電極反應(yīng)式為:PbO2+ 4H++ SO42-+ 2e= PbSO4+ 2H2O

C.甲中應(yīng)補(bǔ)充硫酸

D.當(dāng)消耗1 mol PbO2,需分離出2 mol CuSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組利用如圖所示裝置比較濃、稀硝酸氧化性的強(qiáng)弱。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.連接好裝置,并檢查裝置的氣密性;

Ⅱ.加入相應(yīng)試劑,關(guān)閉彈簧夾,打開試管①,向其中加入適量的粉末,立即蓋上橡皮塞;

Ⅲ.將銅絲伸入濃硝酸中,觀察現(xiàn)象;

Ⅳ.將銅絲提起,打開彈簧夾,再向裝置①中通入一定量的CO2氣體……

回答下列問題:

(1)檢查該裝置氣密性的方法為____________________________________________________________。

(2)加入少量粉末的作用為________________________;通入一定量的CO2氣體的作用為________________________。

(3)將銅絲伸入濃硝酸中,立即觀察到試管①中有紅棕色氣體生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________;紅棕色氣體進(jìn)入試管②中后變成無色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________,試管③液面上方無紅棕色氣體出現(xiàn),試管④液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體同時(shí)溶液出現(xiàn)黃色,則試管④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________,說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

(4)NO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成兩種鹽,其離子方程式為______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是一種重要的化工原料,廣泛用于藥物染料、香料等工業(yè)。查閱資料得到下列數(shù)據(jù):

物質(zhì)

沸點(diǎn)/

密度/

相對分子質(zhì)量

水溶性

乙醇

78.0

0.8

46

互溶

乙酸

118.0

1.1

60

可溶

乙酸乙酯

77.5

0.9

88

微溶

乙醚

34.6

0.7

74

微溶

濃硫酸(98%)

338.0

1.8

98

易溶

無水氯化鈣

可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

請回答以下問題:

(1)實(shí)驗(yàn)室常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。

①配制反應(yīng)混合液時(shí),乙醇、冰醋酸和濃硫酸的混合順序是________;濃硫酸對反應(yīng)有催化作用,但加入的濃硫酸不能太多也不能太少,原因是________

②防止加熱時(shí)液體暴沸,需要在試管加入碎瓷片,如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記了加碎瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________。

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

③實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是________。

(2)產(chǎn)品純化。分液法從試管B中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,首先向乙酸乙酯中加入無水氯化鈣,除去________(填名稱);然后再加入無水硫酸鈉除去水,最后進(jìn)行________(填操作名稱),得到較純凈的乙酸乙酯。

(3)該實(shí)驗(yàn)中用30 g乙酸與46 g乙醇反應(yīng),如果實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是30.8 g,則該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率是________。(產(chǎn)率指的是某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)

(4)另一化學(xué)小組設(shè)計(jì)下圖所示的裝置制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)。此裝置和上圖裝置相比的優(yōu)點(diǎn)是________(寫出一條即可)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案