【題目】化學與社會生活有著密切的聯(lián)系。下列有關(guān)說法中錯誤的是

A.硅是優(yōu)良的半導體材料，可用于制太陽能電池

B.俗稱磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料

C.燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩

D.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

【答案】B

【解析】

A．位于金屬和非金屬分界線處，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以能作半導體材料，還能作太陽能電池，故A正確；

B．四氧化三鐵是黑色固體，氧化鐵是紅棕色固體，俗稱磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料的是氧化鐵，故B錯誤；

C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，則節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩，故C正確；

D．過氧化鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，人呼吸時生成二氧化碳和水，所以過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組兩種物質(zhì)中，都既含離子鍵又含共價鍵的是（ ）

A.SiO2和CO2B.NaOH和CH4C.Na2O2和NH4ClD.NaCl和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如圖：

（1）濾渣I的主要成分是___(填化學式)。

（2）浸取過程中，可提高酸浸速率的措施有___ (任寫一條)。

（3）還原時，若試劑X為一種單質(zhì)，則X的化學式為___。

（4）若試劑X選用SO2，寫出還原步驟的離子方程式：___。

（5）常見離子形成氫氧化物沉淀的pH見表，則該流程中pH應(yīng)該調(diào)節(jié)為___(范圍)。

pH

Al3+

Fe2+

開始沉淀

3.0

5.8

完全沉淀

5.0

8.8

（6）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進行的操作是___、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述正確的是（ ）

A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大

B．陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成

D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是

A.“殲”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料

B.燃料電池中燃料都在負極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料

D.工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對應(yīng)的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH < 0。圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所變化，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法正確的是（ ）

A.t2時加入了催化劑B.t3時降低了溫度

C.t5時增大了壓強D.t4~t5時間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol/L、V1 L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2。再向反應(yīng)后的溶液中加入c2 mol/L、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。下列關(guān)系錯誤的是

A. 與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸中HCl為(c1V1－b) mol

B. c1=

C. 鋁失去電子的物質(zhì)的量為b mol

D. d=a＋17b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向物質(zhì)的量濃度相同的碳酸鈉和偏鋁酸鈉的混合溶液中逐滴加入鹽酸，溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a曲線表示的離子方程式為

B.當加入鹽酸時，開始有二氧化碳生成

C.M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為

D.當加入鹽酸時，氫氧化鋁沉淀恰好完全溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法正確的是(　　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 25 ℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5

C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆

D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L

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