【題目】a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol/L、V1 L HCl溶液中,產(chǎn)生b g H2。再向反應后的溶液中加入c2 mol/L、V2 L NaOH溶液,恰好使沉淀達到最大值,且沉淀質(zhì)量為d g。下列關系錯誤的是
A. 與金屬反應后剩余鹽酸中HCl為(c1V1-b) mol
B. c1=
C. 鋁失去電子的物質(zhì)的量為b mol
D. d=a+17b
【答案】C
【解析】
首先發(fā)生反應:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,加入NaOH溶液恰好使沉淀達到最大值,若鹽酸剩余,首先發(fā)生反應HCl+NaOH═NaCl+H2O(鹽酸不剩余,則不發(fā)生該反應),然后發(fā)生反應AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl,
A、生成bgH2,其物質(zhì)的量為0.5b mol,根據(jù)氫元素守恒,可知消耗鹽酸bmol,則剩余HCl為(c1V1-b)mol,選項A正確;
B.反應后溶液的成分為NaCl,根據(jù)原子守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH),則C1×V1=C2×V2,故C1=,選項B正確;
C.設合金中含有xmolMg,ymolAl,反應的化學方程式分別為:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,產(chǎn)生bg H2,,解得,鋁失去電子的物質(zhì)的量為mol,選項C錯誤;
D.根據(jù)電子轉移守恒可知,金屬提供的電子物質(zhì)的量為×2=bmol,根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量,則d=a+b×17=a+17b,選項D正確;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)寫出氯原子的原子結構示意圖____________,NH4Cl的電子式_______________;
(2)用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________;
(3)已知一定條件下,白磷轉化為紅磷釋放出能量,則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量___(填“高”、“低”),故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____(填“強”、“弱”),等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷,______放出熱量多。
(4)在“綠色化學工藝”中,理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。下列反應類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是 ____。(請?zhí)钚蛱枺?/span>
①置換反應,②化合反應, ③分解反應, ④取代反應, ⑤加成反應,⑥加聚反應
(5)電解法冶煉金屬鋁的化學方程式為_____________。取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3 的混合物進行鋁熱反應,反應的化學方程式為________________,引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過改善膽固醇的分布,可減少CH和LDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:
回答下列問題:
(1)C的化學名稱為______________________
(2)F中含氧官能團的名稱為______________
(3)H的分子式為________________________
(4)反應①的反應類型為___________,反應④的化學方程式為______________________
(5)M為的同分異構體,能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體,則M的結構共有種____(不考慮立體異構);其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結構簡式為_______
(6)利用Wittig反應,設計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與社會生活有著密切的聯(lián)系。下列有關說法中錯誤的是
A.硅是優(yōu)良的半導體材料,可用于制太陽能電池
B.俗稱磁性氧化鐵,常用作紅色油漆和涂料
C.燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩
D.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00mL 0.2000mol/L NH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol/L NaOH溶液時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法中正確的是( )
A.a點溶液中:c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) + c(NH3·H2O)
B.b點溶液中:c(Cl-) = c(Na+) > c(H+) = c(OH-)
C.c點溶液中:c(NH3·H2O) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)
D.d點溶液中:(Cl-) > c(NH3·H2O) > c(OH-) > c(NH4+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.裝置可用于蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
B.裝置可測定中和反應反應熱
C.圖丙裝置可以探究溫度對Na2S2O3溶液與H2SO4反應的影響
D.圖丁裝置可以論證醋酸、碳酸、硼酸的酸性強弱順序為:醋酸>碳酸>硼酸
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【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2S HS-+H+和HS- S2-+H+,若向溶液中
A.加硫酸,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大
B.通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH值增大
C.通入氯氣,溶液pH值增大
D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小
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【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料,化學性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42—)中回收氧化鐵流程如圖所示:
已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11;Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10-16;Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10-38;Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33
(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生反應的離子方程式:_____,指出使用空氣的優(yōu)點是:_______。
(2)已知Fe3+(aq)+3OH-(aq)===Fe(OH)3(s) ΔH=-Q1 kJ/mol,題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時,放熱Q2,請你計算1 mol Fe2+全部轉化為Fe(OH)3(s)的熱效應ΔH=______。
(3)常溫下,根據(jù)已知條件計算在pH=5的溶液中,理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=_________。
(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH=5時將Fe(OH)3沉淀出來,此時可能混有的雜質(zhì)是_____(填化學式,下同),用____試劑可將其除去。
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