19．下列過程與配合物的形成無關的是（　　）
A．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
B．向一定量的AlCl3中滴加NaOH直到沉淀消失
C．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
D．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液

分析 重金屬離子可提供空軌道，N、O等原子可提供孤對電子，形成配位鍵，含配位鍵的化合物為配合物，以此來解答．

解答 解：A．一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失，生成銀氨溶液，氫氧化二氨合銀為配合物，故A不選；
B．向一定量的AlCl3中滴加NaOH直到沉淀消失，生成偏鋁酸鈉，反應過程中與配合物的形成無關，故B選；
C．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失，生成[Cu（NH3）4]SO4，為配合物，故C不選；
D．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，生成Fe（SCN）3，為配合物，故D不選；
故選B．

點評 本題考查配位化合物，為高頻考點，把握配位鍵的形成為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意重金屬離子提供空軌道，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．A、B的單質與鹽酸反應的速率：B＞AB．B的氧化物具有兩性
C．C和E在常溫下可發(fā)生化學反應D．A和E能形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鉻的化合物有廣泛應用．根據(jù)國家標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．
（1）含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：先加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-12]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．衛(wèi)視廢水處理后CrO42-濃度達到國家排放標準，則加入可溶性鋇鹽后的廢水中應使Ba2+的濃度不小于2.4×10-4 mol•L-1．
②還原法：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{轉化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3．
若1L廢水中含鉻元素的質量為28.6g，酸化時CrO42-有$\frac{10}{11}$轉化為Cr2O72-，CrO42-轉化為Cr2O72-的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1．
（2）將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X．通過下列實驗確定X的組成：
I．取ag化合物X，先將X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，再配成500.00mL溶液；
II．毎次量取25.00mL該溶液，然后用0.4000mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定，實驗數(shù)據(jù)記錄如表；
實驗數(shù)據(jù)
實驗序號		（NH4）2Fe（SO4）2溶液體積讀數(shù)/mL
滴定前滴定后
第一次0.3015.31
第二次0.2015.19
另取ag化合物X，配成溶液，加入過量的AgNO3溶液，可得25.83gAgCl沉淀．通過計算確定化合物X的化學式（寫出計算過程）．K3Cr2Cl9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學習小組擬對 KMnO4 與 Na2S 的反應進行了探究．所有探宄實驗中所使用的 KMnO4 溶液均為濃酸酸化的 0.1mol/LKMnO4 溶液[c（H+）=1.5mol/L]．
實驗操作現(xiàn)象
a向2mL 0.1mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
振蕩，靜置		溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，得到淡黃色沉淀、無色溶液
b向2mL 1.0mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
振蕩，靜置		溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，渾濁消失，得到淺黃色溶液
c向2mL 2.4mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，
振蕩，靜置		有肉紅色固體生成，上清液為
淺黃色
d向 2mL KMnO4 溶液中滴加 0.1mol/L Na2S 溶液立即有臭雞蛋氣味氣體生成，稍后，有棕褐色固體生成
e取少量d中所得固體，滴加 1.0mol/L Na2S 溶液，振蕩，靜置得到黑色固體，淺黃色溶液
資料顯示：
Ⅰ．Na2SX 可溶于水，Na2SX 在酸性條件下不穩(wěn)定．
II．MnS 為肉紅色固體，難溶于水．
（1）請寫出實驗 a 中 Na2S 與 KMnO4 發(fā)生的化學反應方程式5Na2S+2KMnO4+8H2SO4=5S↓+2MnSO4+8H2O+K2SO4+5Na2SO4．
（2）針對實驗 b 中，靜置后淡黃色沉淀溶解的原因，小組同學提出兩種假設：
假設 i：淡黃色沉淀溶于水中；
假設 ii：淡黃色沉淀與 Na2S 反應得到 Na2SX 并溶解．
①小組同學仔細分析實驗過程后，認為假設 i 不成立，其依據(jù)為：實驗a與實驗b所得到S的質量、溶液體積均相同，而a中S未溶解．
②小組同學通過進一步實驗證實溶液中存在 Na2SX．請用化學用語說明設計該實驗所依據(jù)的化學原理：Sx2-+2H+═H2S↑+（x-1）S↓
（3）請結合平衡移動原理，解釋實驗 abc 中，僅 c 得到肉紅色固體的原因：溶液中存在平衡MnS（s）?Mn2+（aq）+S2-（aq），實驗c中c（S2-）明顯高于實驗a、b中c（S2-），促使化學平衡向逆反應方向移動，得到肉紅色固體．
（4）為探究實驗 d 中所得棕褐色固體的組成，小組同學繼續(xù)進行了實驗 e．某同學分析后，認為黑色固體為純凈的某種物質，并設計實驗證實了他的猜想．其實驗操作為：取少量黑色沉淀于試管中，加入2mL3%H2O2溶液，觀察是否有無色氣體放出（或取少量黑色沉淀于試管中，加入4mL濃鹽酸，加熱，觀察有無黃綠色氣體生成）．
（5）實驗d中，兩溶液混合后立即發(fā)生的復分解反應可能干擾氧化還原反應的進行，請設計實驗，在排除上述干擾的前提下探究等體積的 KMnO4 溶液與 0.1mol/L Na2S 溶液反應的可能的還原產物．（已知：該條件 KMnO4 可反應完全）．（請將實驗裝置補充充整，標出所用試劑，并描述實驗操作）
如圖組裝好裝置，閉合開關K，（發(fā)現(xiàn)指針偏轉．）待指針歸零后，觀察右管內有無沉淀生成．若有，則還原產物包含MnO2．用膠頭滴管吸取U型管右管內上清液1mL于試管中，加入過量2.4mol/LNa2S溶液，若有肉紅色固體生成，則還原產物還包含Mn2+
（6）綜合以上實驗，KMnO4 酸性溶液與 Na2S 溶液反應的復雜性，與溶液的pH值或反應物的相對用量有關．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列比較中正確的是（　�。�
A．沸點：H2S＞H2OB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C．堿性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOHD．還原性：K＞Na＞Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分枝酸可用于生化研究．其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是   （　　）
A．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
B．分子中含有2種官能團
C．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型不相同
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．某溶液中可能含有Ca2+、Na+、K+、NH4+、CO32-、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種．現(xiàn)取100mL此溶液進行實驗，結果如圖

已知，溶液中陰離子濃度相等，不考慮水的電離、離子的水解，假設反應產生的氣體全部逸出以下有關判斷不正確的是（　�。�
A．該溶液中Ca2+、SO42-一定不存在，Na+、K+至少存在一種
B．溶液中c（SO32-）=0.15 mol•L-1，且c（NH4+）＞c（CO32-）
C．若該溶液中存在Cl-，則原溶液中c（Na+）≤0.25 mol•L-1
D．取少量濾液2，加入硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸．工作時該電池總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．根據(jù)上述情況判斷：
（1）蓄電池的負極材料是Pb；工作時，正極反應為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
（2）工作時，電解質溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）工作時，電解質溶液中的陰離子移向負極；電流方向從正極流向負極；
（4）充電時，鉛蓄電池的負極與電源的負極相連．

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