4．分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是   （　�。�
A．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B．分子中含有2種官能團(tuán)
C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型不相同
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理不相同

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOH、碳碳雙鍵、-OH及醚鍵，結(jié)合羧酸、烯烴及醇的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．分子中含有2個(gè)羧基，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．含-COOH、碳碳雙鍵、-OH及醚鍵，四種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；
C．含-OH可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，含-COOH可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故C錯(cuò)誤；
D．含碳碳雙鍵可使溴的四氧化碳溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，原理不同，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．是一種有機(jī)烯醚，可以用烴A通過下列路線獲得A$→_{①}^{Br_{2}/CCl}$B$→_{②}^{NaOH水溶液/△}$C$→_{③}^{濃H_{2}SO_{4}/△}$
（1）A分子中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵．
（2）步驟③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr．
（4）寫出滿足下列條件有機(jī)醚   的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出2種）HC≡CCH2CH2OH、CH3C≡CCH2OH
①鏈狀結(jié)構(gòu)；②能被CuO氧化成為醛類．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．單質(zhì)分子中均含共價(jià)鍵
B．由不同元素組成的多原子分子里，只存在極性鍵
C．HF與HBr相比，分子內(nèi)共價(jià)鍵更強(qiáng)，所以HF沸點(diǎn)更高
D．硫酸氫鈉溶于水既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖．試回答：
①當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為原子（填“原子”“陽離子”或“陰離子”）
②當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒的氧化性很弱，得一個(gè)電子后變?yōu)樵�，該微粒的符�?hào)是K+．
③寫出y=1與y=3的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
④當(dāng)x+y=12時(shí)，該微粒的焰色反應(yīng)的顏色為黃色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列過程與配合物的形成無關(guān)的是（　�。�
A．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
B．向一定量的AlCl3中滴加NaOH直到沉淀消失
C．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
D．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．苯在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)得到硝基苯，發(fā)生了取代反應(yīng)
C．鄰二氯苯不存在同分異構(gòu)體說明了苯不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
D．1mol甲烷和1mol氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物只有CH3Cl和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池，B池為電解池．
（2）鋅極為負(fù)極．石 墨棒C1為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有無色氣體產(chǎn)生，附近溶液出現(xiàn)紅色．
（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)況下），CuSO4溶液的質(zhì)量變化為（增加或減少）增加0.01g．
（4）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．以下說法正確的是CD
a．可用鐵作陽極材料
b．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
c．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl--2e-=Cl2↑
d．1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．氮的化合物既是一種資源，也會(huì)給環(huán)境造成危害．
I．氨氣是一種重要的化工原料．
（1）NH3與CO2在120°C，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g），△H=-x KJ/mol  （x＞0），其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)NH3（g）CO2（g）CO（NH2）2（s）H2O（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJabzd
則表中z（用x a b d表示）的大小為x-d+b+2a．
（2）120℃時(shí)，在2L密閉反應(yīng)容器中充入3mol CO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示，該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO2的平均反應(yīng)速率為0.00417mol/（L•s），此溫度時(shí)的平衡常數(shù)為8．

下列能使正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有②③．
①及時(shí)分離出尿素  ②升高溫度   ③向密閉定容容器中再充入CO2 ④降低溫度
Ⅱ．氮的氧化物會(huì)污染環(huán)境．目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH3與于NO在催化劑存在的條件下作用，將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)．某研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）．

（l）寫出裝置⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N2+6H2O．
（2）裝置①和裝置②如圖4，儀器A的名稱為分液漏斗，其中盛放的藥品名稱為濃氨水．
裝置②中，先在試管中加入2-3 粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用是產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化．
（3）裝置⑥中，小段玻璃管的作用是防倒吸；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe（NO）]SO4溶液，同時(shí)裝置⑦還用來檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變渾濁．

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