5．西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)：

有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．西維因分子式為C12H10NO2
B．西維因分子中至少有21個原子共平面
C．1mol西維因最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．取一段時間后的混合液，先用鹽酸酸化，再滴加FeCl3溶液，可檢驗西維因是否發(fā)生水解

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOC-、-CONH-，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，以此來解答．

解答 解：A．西維因分子式為C12H11NO2，故A錯誤；
B．只有2個苯環(huán)及苯環(huán)直接相連的原子一定共面，則10個C、7個H、1個-OOC-、1個-NH共面，至少有22個原子共平面，故B錯誤；
C．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol西維因最多能與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；
D．先用鹽酸酸化，發(fā)生水解反應(yīng)生成酚-OH，再滴加FeCl3溶液，可檢驗西維因是否發(fā)生水解，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、酯的性質(zhì)，選項B為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．高鐵電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，有廣泛的應(yīng)用前景，總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述錯誤的是（　　）
A．充電時，Zn板應(yīng)與外接電源的負極相連
B．放電時，溶液中的OH從正極向負極移動
C．正極反應(yīng)式為：FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-
D．充電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次最大的短周期元素，W的原子半徑最小，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍，下列說法中不正確的是（　　）
A．由W和X兩種元素形成的化合物可能含有非極性共價鍵
B．由X、Y、Z三種元素形成的化合物只能為Y2ZX2或Y2ZX4
C．由W、X、Y、Z四種元素形成的化合物水溶液可能呈強酸性
D．W、X、Y、Z四種元素兩兩之間形成二元化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)鈉元素及其化合物的表示正確的是（　　）
A．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．過氧化鈉的電子式：
C．小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
D．硫化鈉的水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié) 論
A取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈藍色該食鹽中不含有碘酸鉀
B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色Fe3+的氧化性大于I2
C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
D將0.1mol•L-1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系．下列條件下，能夠大量共存的一組離子是（　�。�
A．a點對應(yīng)的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
B．b點對應(yīng)的溶液：I-、Mg2+、K+、ClO-
C．c點對應(yīng)的溶液：Na+、S2-、F-、NH4+
D．a點對應(yīng)的溶液：CO32-、Cl-、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．在海輪船殼上鑲?cè)脘\塊保護海輪，利用的是犧牲陽極的陰極保護法
B．KNO3溶液和CH3OONH4溶液均顯中性．兩溶液中水的電離程度相等
C．若1 molNa2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
D．用pH 均為2 的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室棋電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．X電極連接電源負極
B．N為陽離子交換膜
C．Y電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．制備2.4 g LiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的說法中不正確的是（　　）
A．Fe（OH）3膠體與硫酸溶液混合會聚沉成紅褐色沉淀
B．Fe（OH）3膠體粒子在電場影響下會發(fā)生電泳現(xiàn)象
C．Fe（OH）3膠體粒子在不停地做布朗運動
D．光線通過Fe（OH）3膠體時會發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

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