13．高鐵電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，有廣泛的應用前景，總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述錯誤的是（　　）
A．充電時，Zn板應與外接電源的負極相連
B．放電時，溶液中的OH從正極向負極移動
C．正極反應式為：FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-
D．充電時，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.4g

分析 高鐵電池放電時，鋅在負極失去電子，電極反應式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應式為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，充電時為電解池，陰極、陽極電極反應式與負極、正極反應式正好相反，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．電池放電時，鋅在負極失去電子，則充電時鋅極與外電源負極相連做陰極得電子，故A正確；
B．放電時OH-從正極向負極移動，故B正確；
C．電池放電時，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應式為FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，故C正確；
D．充電時陰極反應式為Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，所以當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，陰極質(zhì)量減少3.4g，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，會根據(jù)元素化合價變化確定各個電極上發(fā)生的反應，難點是電極反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某工廠以CH4為原料制備甲胺（CH3NH2）、乙酸（CH3COOH）及碳酸二甲酯[（CH3O）2CO]的工藝流程如圖1．
（1）步驟Ⅰ反應所屬的基本反應類型為置換反應．
（2）步驟Ⅱ發(fā)生的主要反應為：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）c（CO）}$．
②下列措施能增大反應速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是d（填字母）
a．使用高效催化劑b．降低反應溫度c．升高反應溫度d．增大體系壓強e．及時將CH3OH從反映混合物中分離出來
（3）步驟Ⅲ中制得的CH3NH2溶于水生成的CH3NH2•H2O是弱堿，可與鹽酸反應生成鹽CH3NH3Cl，該鹽的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c[CH3NH3+]＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）步驟Ⅳ用含碘化合物作為合成醋酸的助催化劑，從而導致制備的醋酸中含有少量HI雜質(zhì)．用難熔物CH3COOAg可有效去除HI，其反應的化學方程式為CH3COOAg（s）+HI=CH3COOH+AgI（s），由此不能（填“能”或“不能”）判斷Ksp（CH3COOAg）大于Ksp（AgI）．
（5）步驟Ⅴ采用氣相甲醇電化學法制備碳酸二甲酯，其工作原理如圖2所示．
①該裝置的陽極電極反應式為2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．
②當電路中轉(zhuǎn)移1.0mol電子時，至少需要通入標準狀況下空氣的體積為28.0L．（保留小數(shù)點后1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，它們之間存在轉(zhuǎn)化關系則下列說法中正確的是（　�。�
A+B$\stackrel{點燃}{→}$C$\stackrel{溶于水惰性電極電解}{→}$A+B．
A．若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
B．若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸消失，則A可能Al
C．若C的溶液遇NaHCO3固體，放出CO2氣體，則A可能是H2
D．若C的溶液中滴加NaOH產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀消失，則B可能為Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的是（　�。�
ABCD
快速制備和收集一定量的氨氣蒸餾時的接收裝置用于分離C2H5OH和水混合物直接蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4L的CO氣體1molN2所含的電子數(shù)也相等
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
C．標準情況下將2.24LCl2通入到2L水中，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)且小于0.1NA
D．300mL2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．水浴加熱和沸水浴加熱的主要區(qū)別是什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．將25g硫酸銅晶體溶解于水中，配成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？取其溶液100mL，向其中加入100mL 0.2  mol•L-1的NaOH溶液，反應后溶液的物質(zhì)的量濃度又是多少？（設混合后溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．回答下列問題：
（1）汽車發(fā)動機工作時會引起反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．2 000 K時，向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol N2與2 mol O2，發(fā)生上述反應，經(jīng)過5 min達到平衡，此時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為0.75%，則該反應在5 min內(nèi)的平均反應速率v（O2）=0.0015mol•L-1•min-1，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.75%，2 000 K時該反應的平衡常數(shù)K=2.25×10-4；
（2）一定量NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系如圖所示．
①反應2NO（g）?N2（g）+O2（g）為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；
②一定溫度下，能夠說明反應2NO（g）?N2（g）+O2（g）已達到平衡的是c（填序號）；
a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化　　　　　　　　
b．混合氣體的密度不發(fā)生變化
c．NO、N2、O2的濃度保持不變　　　　　
d．單位時間內(nèi)分解4mol NO，同時生成2molN2
③在四個容積和溫度均完全相同的密閉容器中分別加入下列物質(zhì)，相應物質(zhì)的量（mo1）如表所示．相同條件下達到平衡后，N2的體積分數(shù)最大的是D（填容器代號）；
 容器代號 NON2 O2 
 A 2 0 0
 B 01 1
 C 0.4 0.6 0.8
 D 1 0.5 0.4
（3）當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CH4催化還原NO2消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
①寫出CH4與NO反應生成N2、CO2、H2O（g）的熱化學方程式：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應的化學方程式為2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在一定條件下可發(fā)生水解反應：

有關說法正確的是（　�。�
A．西維因分子式為C12H10NO2
B．西維因分子中至少有21個原子共平面
C．1mol西維因最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應
D．取一段時間后的混合液，先用鹽酸酸化，再滴加FeCl3溶液，可檢驗西維因是否發(fā)生水解

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