2-苯基-2-丁醇是重要的有機(jī)合成中間體，以溴苯為原料合成該中間體的反應(yīng)原理如下：

【實驗裝置】
      
裝置Ⅰ                          裝置Ⅱ
【實驗步驟】
步驟1：將鎂條置于裝置Ⅰ的三頸燒瓶中，加入100 mL乙醚（ρ=0.71g·cm－3），在冷卻條件下緩緩滴入溴苯，微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應(yīng)①。
步驟2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，發(fā)生反應(yīng)②；滴加入20％的NH4Cl水溶液，發(fā)生反應(yīng)③。
步驟3：分出油層，用水洗滌至中性，用無水CaCl2干燥。
步驟4：用裝置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸餾出產(chǎn)品。
⑴步驟1中加入碘的作用是     。
⑵裝置Ⅰ中滴加液體所用的儀器的名稱是     ，反應(yīng)②需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是     。
⑶步驟三中分離出油層的具體實驗操作是     。
⑷裝置Ⅱ采用的是減壓蒸餾，實驗時需將吸濾瓶需連接     ；采用這種蒸餾方式的原因是     。

⑴做催化劑
⑵恒壓漏斗      該反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)過于劇烈
⑶將混合液置于分液漏斗中，先放出下層液體于燒杯中，再將上層液體從上口倒入另一燒杯中
⑷抽氣泵   降低2-苯基-2-丁醇的沸點，防止溫度過高發(fā)生分解

試題分析：（1）加入一小塊碘“引發(fā)”反應(yīng)，碘為催化劑；（2）置于冰水中溫度低，逐滴加入控制反應(yīng)速率，故防止反應(yīng)速率過快；（3）分液分離油層，將混合液置于分液漏斗中，先放出下層液體于燒杯中，再將上層液體從上口倒入另一燒杯中；（4）減壓蒸餾能降低沸騰時溫度，防止溫度過高引起物質(zhì)分解等問題。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）工業(yè)中利用廢銅（含有鋅、鋁等）制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中加熱，使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L—1計算）。
 
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
沉淀溶解的pH
Cu2+
4.4
6.4
 
Al3+
3.0
5.0
10
Zn2+
5.9
8.9
11
（1）①為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為    ；該反應(yīng)中產(chǎn)生尾氣污染空氣，請選擇下圖中合適的裝置吸收尾氣   。 

②由表可知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2—，請寫出金屬鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式    
（2）為了符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計：
第一組：空氣為氧化劑法
將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全。已知：Ksp[Fe((OH)3]≈10-38，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
請回答下列問題：
①方案為了使鐵離子全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為    。
②方案中甲物質(zhì)可選用的是     
A．CaO　   B．NaOH　    C．CuCO3　     D．Cu2(OH) 2CO3    E．Fe2(SO4) 3
③方案中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因    。
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將銅粉放到 1.5 mol·L-1的足量稀硫酸中，控溫在50℃加入10%的足量H2O2反應(yīng)0.5 h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 。
請回答下列問題：
④用過氧化氫為氧化劑法比流程中采用硝酸和硫酸溶解的優(yōu)點是   。
⑤用少量95%的酒精淋洗的目的是    。
（3）廢銅溶解后經(jīng)過一系列操作得到硫酸銅溶液，補(bǔ)充完整由溶解液制備純凈硫酸銅溶液的實驗步驟    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))除去時，所使用的試劑和主要操作都正確的是(  )
選項
物質(zhì)
使用的試劑
主要操作
A
乙醇(水)
金屬鈉
過濾
B
乙酸乙酯(乙酸)
飽和碳酸鈉溶液
分液
C
苯(苯酚)
濃溴水
振蕩、分液
D
乙烷(乙烯)
酸性高錳酸鉀溶液
冼氣
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海帶中碘元素的分離實驗中，在灼燒后的海帶灰中加入蒸餾水，煮沸2～3 min，再過濾，得到濾液。煮沸的目的是
A．加快碘元素與水反應(yīng)的速率B．使溶液濃縮
C．使空氣中的氧氣更多地進(jìn)入溶液D．加速碘化物的溶解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）鐵、鋁與冷濃硫酸可發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）m g放入稀硫酸中，鐵釘表面現(xiàn)象為           。取出鐵釘用蒸餾水洗滌后干燥，置于冷濃硫酸中，10分鐘后移入稀硫酸溶液中，觀察，開始一段時間鐵釘表面無明顯變化，其原因是              。
（2）另稱取鐵釘放入足量冷濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后，過濾得到、溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除鐵單質(zhì)外外還可能含有Fe3+、Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，可選擇試劑為_________________，現(xiàn)象是_______________________________________________。
②乙同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，認(rèn)為氣體中必然含有SO2，取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：________________________________________。
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為           。
[探究二]
分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）加以驗證。

（3）裝置的連接順序是________________________________。
（4）除了C中的現(xiàn)象證明Q存在為，認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是           （用化學(xué)方程式表示）。
（5）混合氣體可能由H2、Q、SO2中的一種或多種氣體組成，經(jīng)測定其含氧量為50%，則該氣體可能：①僅由SO2組成；②由H2和Q組成；③由H2和SO2組成；④由Q、SO2組成；⑤由H2、Q和SO2組成；其中可能正確的有（　　）
A．①B．②③④C．①②⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在中學(xué)化學(xué)實驗中可用來分離或提純物質(zhì)的方法很多，如蒸餾、過濾、結(jié)晶、滲析、鹽析等，分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是(　　)
A．FeCl3溶液得到FeCl3固體——加熱蒸干
B．除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥
C．分離NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、過濾
D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)除雜的敘述正確的是(　　)
A．用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌后，分液
C．除去CO2中少量的HCl：氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：用足量鐵粉，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

新型材料納米級Fe粉具有超強(qiáng)的磁性，能用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效 催化劑等。
I．實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe,其流程如下：

（1）固體加熱脫水通常要通入                                     。
（2）生成納米級Fe的化學(xué)方程式為                                             。
Ⅱ．在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成。甲同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗證固體產(chǎn)物。

（3）B中收集到的氣體是              (填名稱)，C裝置的作用是         。
（4）乙同學(xué)為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實驗：

乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不正確，他的理由是                 (用離子方程式表示)。
（5）丁同學(xué)稱取5．60gFe粉，反應(yīng)一段時間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6．88g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，消耗0．08molFeCl3。丁同學(xué)實驗的固體產(chǎn)物為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室，稱取一定量的粗鹽經(jīng)溶解、過濾、結(jié)晶等操作，可得到較純凈的食鹽。下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是

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同步練習(xí)冊答案