Question

新型材料納米級(jí)Fe粉具有超強(qiáng)的磁性，能用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效 催化劑等。
I．實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)Fe,其流程如下：

（1）固體加熱脫水通常要通入                                     。
（2）生成納米級(jí)Fe的化學(xué)方程式為                                             。
Ⅱ．在不同溫度下，納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時(shí)生成FeO，高于570℃時(shí)生成。甲同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證固體產(chǎn)物。

（3）B中收集到的氣體是              (填名稱)，C裝置的作用是         。
（4）乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不正確，他的理由是                 (用離子方程式表示)。
（5）丁同學(xué)稱取5．60gFe粉，反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6．88g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl₃溶液充分反應(yīng)，消耗0．08molFeCl₃。丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)的固體產(chǎn)物為                       。

Answer 1

（1）干燥的HCl氣體（1分）
（2）FeCl₂+H₂Fe+2HCl（2分）
（3）氫氣（1分）提供反應(yīng)所需的水蒸氣（1分）
（4）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（1分）
（5）Fe₃O₄

試題分析：（1）因?yàn)镕eCl₂為強(qiáng)酸弱堿鹽，能發(fā)生水解反應(yīng)，所以FeCl₂?nH₂O固體加熱脫水通常要通入干燥的HCl氣體，用來(lái)防止FeCl₂的水解。
（2）根據(jù)流程圖可以看出，H₂還原FeCl₂得納米級(jí)鐵，所以化學(xué)方程式為：FeCl₂+H₂Fe+2HCl。
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體為H₂，所以B中收集到的氣體是氫氣；納米級(jí)鐵與水蒸氣反應(yīng)，所以C裝置的作用是提供反應(yīng)所需的水蒸氣。
（4）加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，也可能是因?yàn)镕e過(guò)量，與生成的Fe³⁺反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，所以丙同學(xué)的理由是：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺。
（5）冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl₃溶液充分反應(yīng)，消耗0．08molFeCl₃，說(shuō)明Fe過(guò)量，根據(jù)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，過(guò)量的Fe為：1/2×0.08mol=0.04mol，則生成物中含F(xiàn)e元素為：5.60g÷56g/mol—0.04mol=0.06mol，生成物含O元素為：（6.88g—5.60g）÷16g/mol=0.08mol，所以生成物中Fe元素與O元素的物質(zhì)的量之比為：0.06mol：0.08mol=3:4，所以生成物為Fe₃O₄。