Question

7．肼是一種強還原劑，用NaClO與NH₃反應(yīng)可用于生產(chǎn)肼（N₂H₄），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O．
（1）生產(chǎn)1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%的肼溶液最少需要358.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH₃．
（2）工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會影響所得肼的產(chǎn)品質(zhì)量．測定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的方法如下：取10.00mL 堿性NaClO溶液試樣，加入過量H₂O₂，將次氯酸鈉完全還原（ClO₃^-在酸性條件下具有強氧化性，但堿性條件下幾乎無氧化性），加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸至酸性，再加入0.1000mol•L^-1 硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，充分反應(yīng)后，用0.01000mol•L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至終點（Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺），消耗該溶液20.00mL．
①用H₂O₂與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+ClO^-=Cl^-+O₂↑+H₂O．
②實驗中加熱煮沸的目的是除去過量的H₂O₂．
③計算樣品中NaClO₃的含量（以g•L^-1表示），寫出計算過程．

Answer 1

分析 （1）由N₂H₄的量，并據(jù)方程式2NH₃～N₂H₄關(guān)系，求NH₃的體積；
（2）①由H₂O₂+NaClO=NaCl+O₂+H₂O方程式，并根據(jù)單質(zhì)，氧化物不拆，強酸，強堿，大多數(shù)鹽拆來書寫離子方程式；
②據(jù)H₂O₂受熱易分解來分析；
③根據(jù)Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O求得與K₂Cr₂O₇反應(yīng)的Fe²⁺，n（Fe²⁺）₁=2×10^-4 mol×6=1.2×10^-3 mol，則與ClO₃^-反應(yīng)的Fe²⁺，n（Fe²⁺）₂=0.1000 mol•L^-1×30.00×10^-3 L-1.2×10^-3 mol=1.8×10^-3 mol，并根據(jù)ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O計算NaClO₃的量，并求得其含量．

解答 解：（1）m（N₂H₄）=m（N₂H₄）w=1000×25.6%=256g
n（N₂H₄）=$\frac{m（{N}_{2}{H}_{4}）}{M}$=$\frac{256}{32}$=8mol
NaClO+2NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O
          2×22.4      1
             V          8
$\frac{2×22.4}{V}$=$\frac{1}{8}$；V=358.4L
故答案為：358.4；
（2）①用H₂O₂與次氯酸鈉反應(yīng)為H₂O₂+NaClO=NaCl+O₂↑+H₂O，離子方程式為H₂O₂+ClO^-=Cl^-+O₂↑+H₂O，
故答案為：H₂O₂+ClO^-=Cl^-+O₂↑+H₂O；
②因為H₂O₂受熱易分解故加熱煮沸的目的是除去過量的H₂O₂，
故答案為：除去過量的H₂O₂；
③n（K₂Cr₂O₇）=0.01000 mol•L^-1×20.00×10^-3 L=2×10^-4 mol
 Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
    1           6
2×10^-4   1.2×10^-3
∴與K₂Cr₂O₇反應(yīng)的Fe²⁺為n（Fe²⁺）₁=2×10^-4 mol×6=1.2×10^-3 mol
∴與ClO₃^-反應(yīng)的Fe²⁺為n（Fe²⁺）₂=0.1000 mol•L^-1×30.00×10^-3 L-1.2×10^-3 mol=1.8×10^-3 mol
ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O
 1              6
3×10^-4    1.8×10^-3
∴在10 mLNaClO₃溶液試樣中：n（NaClO₃）=3×10^-4 mol
∴樣品中NaClO₃的含量=$\frac{3×1{0}^{-4}mol×165.5g/mol}{10×1{0}^{-3}L}$=3.195 g•L^-1
答：樣品中NaClO₃的含量為3.195 g•L^-1．

點評 本題考查物質(zhì)制備實驗，涉及離子方程式書寫，氧化還原反應(yīng)，以及信息獲取與運用等，側(cè)重學(xué)生綜合應(yīng)用能力，題目難度中等，明確實驗?zāi)康�，實驗原理為解答關(guān)鍵．