Question

【題目】某學(xué)生用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)配制待測(cè)液:用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要____________________。

(2)滴定:

I.用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上

II.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液而至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)

III.移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液

VI.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液血讀數(shù)。

①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))_________，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

②步驟IV中滴定時(shí)眼睛應(yīng)________；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟IV中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(3)按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
		滴定前讀數(shù)(mL)	滴定后讀數(shù)(mL)
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=______；②燒堿樣品的純度為________%。

Answer 1

【答案】 500m1容量瓶 I 偏大 注視錐形瓶中溶液顏色的變化 溶液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不褪色 偏小 22.60 80.80%

【解析】試題分析：(1) 配制500ml溶液時(shí)，需要500ml容量瓶，所以還需要500ml容量瓶。

（2）①滴定管用水洗滌后，還需要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則相當(dāng)于稀釋溶液，因此鹽酸的濃度降低，消耗的鹽酸溶液體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高。

②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化。由于選擇的指示劑是酚酞，所以終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色。

③若步驟II中仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大。步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，所以消耗溶液的體積偏少，因此測(cè)定結(jié)果偏小。

（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)可知，此時(shí)的讀數(shù)應(yīng)該是a＝22.60ml。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)中消耗鹽酸的體積是20.18ml、20.20ml、20.22ml，所以三次實(shí)驗(yàn)的平均值是20.20ml，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.00202mol，則純度是。