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50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4．0molL－1

B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）

C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）

D． pH=12的純堿溶液中：c（OH－）=1．0×10－2mol?L－1

 

C

【解析】

試題分析：A、pH=4的醋酸中：c（H+）=10—4mol·L－1，錯誤；B、根據物料守恒知，飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2CO3），錯誤；C、根據電荷守恒知，飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－），正確；D、50℃時Kw＞1×10－14，pH=12的純堿溶液中：c（OH－）＞1．0×10－2mol?L－1，錯誤。

考點：考查pH計算、溶液中離子濃度大小關系。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項所述的數字不是6的是 ( )

A．在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl- 的個數

B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數

C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數

D．在NaCl晶體中，與一個Cl-最近的且距離相等的Na+ 的個數

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三5月校質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—有機化學基礎]（13分）

對甲基苯甲酸乙酯（）是用于合成藥物的中間體．請根據下列轉化關系圖回答有關問題：

·

（1）D中含有官能團的名稱是 ，A-B的反應類型為 。

（2）G的結構簡式為 。

（3）寫出1種屬于酯類且苯環(huán)上只有一個取代基的C8H8O2的同分異構體 。

丁香酚（）是對甲基苯甲酸乙酯的同分異構體，下列物質與其能發(fā)生反應的是 （填序號）。

A．NaOH (aq)  B．NaHCO3(aq)    C．酸性KMnO4(aq)      D．FeCl3(aq)

（5）寫出合成對甲基苯甲酸乙酯的化學方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是

A．反應開始至a點時v(H2)＝1 mol·L-1·min-1

B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應?H＞0

C．曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強

D．T ℃時，該反應的化學平衡常數為0.125

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(共12分)（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0．4mol液態(tài)肼和0．8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257．7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

①反應的熱化學方程式為 。

②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。

③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 。

（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F根據下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24．8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47．4kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640．5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

_________________

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如右圖所示，下列說法正確的是

A．平衡常數K =

B．該反應在T1時的平衡常數比T2時的小

C．任意時刻，T2溫度下的反應速率均大于T1溫度下的速率

D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0．3 mol，則此反應的平均速率v(x)(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為

A．v (O2)= 0.0l mol·L-1·s-1　　　 B．v (NO)=0.002 mol·L-1·min-1

C．v (H2O)=0.003 mol·L-1·s-1　　　 Dv (NH3)=0.001 mol·L-1·s-1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省寧德市高三5月質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，下列說法正確的是

A．一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應速率加快，逆反應速率減慢

B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，則該反應達到平衡狀態(tài)

C．升高溫度，重新達到平衡時，增大

D．使用催化劑，反應的平衡常數增大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）將該溫度下a mL pH=13 NaOH溶液與b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，

則a:b =

（2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：

A、100mL蒸餾水中； B、100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；

C、100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中； D、100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。

充分攪拌后，銀離子濃度最小的是 （填序號）

（3）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為 ；當測得溶液pH=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=

（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）

 

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