在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如右圖所示，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K =

B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C．任意時刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率

D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大

 

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)題給反應(yīng)知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =c(CH3OH)/c(CO)c2(H2) ，錯誤；B、由題給圖像可知，溫度為T1時，平衡時甲醇的物質(zhì)的量比T2時大，故該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大，錯誤；C、影響反應(yīng)速率的外界因素有溫度，故任意時刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率，錯誤；D、由題給圖像知，處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，平衡逆向移動，達(dá)到平衡時增大，正確。

考點：考查化學(xué)平衡圖像、影響化學(xué)平衡的外界條件。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是（　　 ）

A．磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體

B．磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C．磷化硼晶體中每個原子均形成4個共價鍵

D．磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高三5月校質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。 下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．該電池為可充電電池

B．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

C．正極反應(yīng)式為：CH2＝CH2－2e- + 2OH- → CH3CHO + H2O

D．每有0.1mol O2反應(yīng)，則遷移H+ 0.4mol

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)有機物的說法正確的是（ ）

A．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。

B．米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)。

C．乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)。

D．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4．0molL－1

B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）

C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）

D． pH=12的純堿溶液中：c（OH－）=1．0×10－2mol?L－1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積可變的密閉容器中，1molN2和4molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡時的氮氣的體積分?jǐn)?shù)接近于

A．5％　　　　　B．10％　　　C．15％　　　D．20％

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確是

A．陽極反應(yīng)為Fe－2e－ ＝Fe2＋　

B．電解過程中溶液pH不會變化

C．過程中有Fe(OH)3沉淀生成　

D．電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省四地六校高三高考模擬試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10 mL，末讀數(shù)如右圖所示。

（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2 + 21O2 高溫 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號）。

（2）裝置a的作用是 。

A.有利于空氣中氧氣充分反應(yīng) B.除去空氣中的水蒸氣

C.有利于氣體混合 D.有利于觀察空氣流速

（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 。

（4）滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為 mL。用化學(xué)方程式表示滴定的原理： 。

（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示原電池工作時，右池中Y2O72－轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是

A．左池電極反應(yīng)式：X4+ + 2e－=X2+

B．每消耗1mol Y2O72－，轉(zhuǎn)移3mol電子

C．改變右池溶液的c(H+)，電流強度不變

D．左池中陰離子數(shù)目增加

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案