Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，經(jīng)測(cè)定其中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%,則混合物中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(    )

A.36.8%               B.37.6%                   C.51.2%              D.無法計(jì)算

解析：從三種物質(zhì)元素組成分析,不論以何比例混合,S與Na之間關(guān)系式為“S——2Na”，現(xiàn)S含量為25.6%,則Na的含量為46×25.6%/32=36.8%,故O的含量為100%-25.6%-36.8%=37.6%。

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無機(jī)化合物可以根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是
樹狀分類法
樹狀分類法
．
（2）以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任選兩種或三種元素組成合適的一種物質(zhì)，將其化學(xué)式分別填在下表中的相應(yīng)位置．
物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學(xué)式 ①HCl
②
H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2
H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2
 ③
KOH或NaOH
KOH或NaOH

④Ba（OH）2		 ⑤Na2CO3
⑥
K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2
K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2
 ⑦CO2
⑧Na2O		 ⑨NH3
⑩H2O2
（3）寫出⑤、⑦兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
⑤→⑦：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
；⑦→⑤：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，經(jīng)測(cè)定此混合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%．則此混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配置以下溶液：①NaOH；②AgNO3；③Na2CO3；④FeSO4 ⑤KI；⑥Na2S；⑦Na2SO3 會(huì)使配置的溶液變質(zhì)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?茂名二模）化學(xué)興趣小組的同學(xué)將Na2SO3在隔絕空氣并經(jīng)600℃以上的強(qiáng)熱至恒重，然后對(duì)加熱后固體進(jìn)行元素定性定量分析，確定固體組成與Na2SO3無異；但把加熱后固體溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高．
（1）Na2SO3溶液呈
堿
堿
性（填“酸”或“堿”），其原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
．
（2）強(qiáng)熱后的物質(zhì)是什么呢？同學(xué)作如下探究
①分析猜想：Na2SO3在強(qiáng)熱下發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
②該殘留物可能的存在物質(zhì)：
假設(shè)1：
Na2S和Na2SO4
Na2S和Na2SO4
；
假設(shè)2：
Na2S、Na2SO3和Na2SO4
Na2S、Na2SO3和Na2SO4
．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)，請(qǐng)按下表格式完成相關(guān)內(nèi)容．（限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、試管夾；6mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸餾水）
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體分別于試管中，加入一定量的蒸餾水溶解 固體全部溶解
步驟2：
步驟3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由Na2S、Na2SO3和Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物，測(cè)得其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）

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